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    【题目】将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是

    A.CuB.SC.CuSD.Cu2S

    【答案】A

    【解析】

    铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，发生反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，生成的Cu2+催化H2O2分解生成O2和H2O。在整个反应过程中，稀硫酸只表现出酸性，不表现出氧化性，所以不会生成CuS、Cu2S、S等。若还发现容器底部有少量固体，则该固体只可能是Cu，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：

    化合物

    相对分
    子质量

    密度
    /（gcm﹣3）

    沸点/℃

    溶解度
    /（g/100g水）

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    冰醋酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    操作如下：
    ①在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管．
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
    请回答有关问题：

    （1）冷水应该从冷凝管（填“a”或“b”）端管口通入．
    （2）进行分液操作时，使用的漏斗是（填选项）．

    （3）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为 ．
    （4）步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是 ．
    （5）步骤②中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是
    （6）乙酸正丁酯的产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

    ②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失

    ③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成

    ④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失

    ⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag

    ⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

    ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物

    ⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

    A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于

    A.6.02×1023B.12C原子质量的十二分之一

    C.0.012kg12C所含的原子数D.1mol氧气所含的微粒数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ⅠCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
    ⅡCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
    ⅢCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和．
    已知四种物质的标准生成热如表：

    物质

    CO

    CO2

    H2

    CH3OH（g）

    标准生成热（kJ/mol）

    ﹣110.52

    ﹣393.51

    0

    ﹣201.25

    A．计算△H1=kJ/mol B．△H30（填=、＜、＞）
    （2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：

    容器编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    a

    387

    0.20

    0

    0

    0.080

    0.080

    b

    387

    0.40

    0

    0

    c

    207

    0.20

    0

    0

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是
    A.该反应的正反应为放热反应
    B.达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
    C.容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
    D.若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
    （3）合成气的组成 =2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
    ①α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是 ．
    ②图中P1、P2、P3的大小关系为 ， 其判断理由是 ．
    （4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：；若以硫酸作为电解质其负极反应为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 氯离子的电子层结构跟氩原子相同 B. 氯离子比氯原子稳定

    C. 氯气有毒，有强烈的刺激性 D. 氯元素呈黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）
    A.
    钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀
    B.
    钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀
    C.
    将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
    D.
    钢闸门作为阴极而受到保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
    B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
    C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列式并计算下列各小题：
    （1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw ．
    （2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
    ①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：Vb=
    ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 Va：Vb= ．

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