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    【题目】R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于

    A.6.02×1023B.12C原子质量的十二分之一

    C.0.012kg12C所含的原子数D.1mol氧气所含的微粒数

    【答案】C

    【解析】

    R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值表示1molR中所含R分子的数目，其数值等于阿伏加德罗常数。

    A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，不是准确值，A不合题意；

    B．12C原子质量的十二分之一是计算相对原子质量的标准，B不合题意；

    C．0.012kg12C所含的原子数，就是阿伏加德罗常数，C符合题意；

    D．微粒指向不明，没有指明是分子、原子、质子、中子还是电子，D不合题意；

    故选C。

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    【题目】判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是(　　)

    A.是否有氧元素参加反应

    B.是否为置换反应

    C.元素的化合价在反应前后是否发生变化

    D.是否为化合反应或分解反应

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    【题目】（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制取氯气，化学方程式是 4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。

    （2）KMnO4是常用的氧化剂。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用双线桥法表示该反应方程式的电子得失情况_____________。

    （3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 CuCl2 作催化剂，在 450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_____________________。

    （4）若要制得 71g 氯气，则三种方法被氧化的 HCl 物质的量之比是_________，参与反应的 HCl 质量之比是_____________________。

    （5）比较以上三个反应，氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 KMnO4>MnO2>O2，你认为得到这个顺序的依据是：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（ ）
    A.
    用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
    B.
    用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体
    C. 用
    图所示操作排除碱式滴定管中的气泡
    D.
    用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电解质中，①NaCl； ②NaOH；③NH3H2O； ④CH3COOH； ⑤BaSO4⑥H2O
    （1）是弱电解质（填序号）；
    （2）pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是
    （3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为：
    C（HCl）（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是 ．
    （4）25℃时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式醋酸的电离平衡常数表达式 ， 达平衡时溶液中氢离子的浓度（25℃，醋酸的电离常数为1.6×10﹣5；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

    部分物质的物理性质如表：

    物质

    熔点

    沸点

    溶解度

    SeO2

    340℃（315℃升华）

    684℃

    易溶于水和乙醇

    TeO2

    733℃（450℃升华）

    1260℃

    微溶于水，不溶于乙醇

    回答下列问题：
    （1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性（填“强”或“弱”）．
    （2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是 ． 蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是 ．
    （3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式 ．
    （4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 ， 回答下列问题：
    ①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；
    ②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：
    A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
    B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
    C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
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    【题目】将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是

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    【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法正确的是 (　　)

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    【题目】用0.1molL﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL﹣1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

    （1）HX为酸（填“强”或“弱”）．
    （2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示） ．
    （3）下列说法正确的是（填字母）．
    a．M点c（HX）＜c（X﹣）
    b．M点c（Na+）＞c（OH﹣）
    c．P点c（Cl﹣）=0.05molL﹣1 ．

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