Question

【题目】制取氨气并完成与氨气性相关的实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式________________。

（2）要得到干燥的氨气可选用__________做干燥剂（填序号）

A．无水 CaCl2 B．浓硫酸 C．P2O5 D．碱石灰

（3）已知氨气难溶于有机溶剂 CCl4。下列装置中可以做 NH3的尾气吸收装置的有______。

（4）如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法___________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O D A、B、D 打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶

【解析】（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。（2）氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸和酸性氧化物P2O5干燥。又因为氨气能与氯化钙反应，所以也不能用氯化钙干燥，答案选D。（3）A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，A正确；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，B正确；C．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，C错误；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，D正确；答案选ABD。（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，因此正确的操作为打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶。