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    【题目】在一无色透明的水溶液中能大量共存的离子组是

    A.Ba2+、SO42－、K+B.NH4+、Na+、OH－

    C.Cu2+、C1－、NO3－D.Na+、C1－、NO3－

    【答案】D

    【解析】

    要求选项的物质微粒可以共存，不能发生任何反应，而且溶液无色，然后逐一分析判断。

    A. Ba2+、SO42-会发生离子反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；

    B. NH4+、OH-会发生离子反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B错误；

    C.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，C错误；

    D.Na+、C1-、NO3-的水溶液显无色，不能发生反应，可以大量存在，D正确；

    故合理选项是D。

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    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ， 总反应的离子方程式为 ． 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．

    ①该电解槽的阳极反应式为 ．
    此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为

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    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________

    （2）实验室用装置E制备CL2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_______________________________________。

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________________________，D：____________________________。

    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________________，D：____________________________。

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。

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    【题目】下列不属于天然高分子化合物的是（ ）
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    【题目】有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100%．

    已知：
    （a）
    （b）
    （c）
    请回答下列问题：
    （1）B中含有的官能团名称是 ． ③的反应类型为
    （2）反应①的化学方程式是 ． 反应④的化学方程式是 ．
    （3）E的结构简式是 ． F的结构简式是 ．
    （4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为
    ①苯环上的一取代物只有2种；
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