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    【题目】麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。

    下列有关麦考酚酸说法正确的是（ ）

    A.在一定条件下可与氢气发生加成反应，最多消耗氢气5 mol

    B.不能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.在一定条件下可发生氧化、还原、取代、消去反应

    D.1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

    【答案】D

    【解析】

    A、在一定条件下可与氢气发生加成反应，最多消耗氢气4mol，苯环3mol、碳碳双键1mol，A错误；

    B、分子中存在酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，B错误；

    C、分子中存在碳碳双键、酚羟基可以发生氧化反应，含有苯环、碳碳双键，可以发生还原反应，存在酯基、羧基、羟基、可以发生取代反应，不能发生消去反应，C错误；

    D、分子中存在羧基、酯基、酚羟基都可以和氢氧化钠反应，所以1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

    （1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

    （2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

    （3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。

    （4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

    （6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：

    氢化反应：(l)+H2(g)(环戊烯)(l) H=-100.5 kJ/mol

    副反应：(l)+H2(g)(环戊烷)(l) H=-109.4 kJ/mol

    解聚反应：2(g) H>0

    回答下列问题：

    (1)反应(l)+2H2(g)(l)的△H=_________ kJ/mol。

    (2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：

    ①0～4 h氢化反应速率比副反应快的可能原因是___________________。

    ②最佳的反应时间为_________h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有__________________(写一条即可)。

    ③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_____________________。

    (3)解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。

    ①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是________（填标号）。

    A.增大双环戊二烯的用量 B.使用催化剂 C.及时分离产物 D.适当提高温度

    ②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度(水蒸气不参与反应)。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则 p(H2O)=________kPa，平衡常数Kp=__________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

    已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

    (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

    (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

    (2)D→E反应的化学方程式是____________。

    (3)A→B反应所需的试剂是________________。

    (4)G→H反应的化学方程式是____________。

    (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

    (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

    (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/ g·mL－1

    其他

    黄磷

    44.1

    280.5

    1.82

    2P＋3Cl2(少量) 2PCl3；2P＋5Cl2(过量) 2PCl5

    PCl3

    －112

    75.5

    1.574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    (一)制备

    如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

    (1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。(填“a”或“b”)

    (2)实验室制备Cl2的离子方程式___________________________。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制____________。

    (3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_________。

    (4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是________。

    (二)分析

    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

    已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

    (5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (三)探究

    (6)设计实验证明PCl3具有还原性：_____________________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：

    化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题：

    (1)下列叙述正确的是__；

    a.化合物A分子中含有联苯结构单元

    b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

    c.X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOH

    d.化合物D能与Br2发生加成反应

    (2)化合物C的结构简式是__，A→C的反应类型是__；

    (3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)__；

    a.属于酯类 b.能发生银镜反应

    (4)写出B→G反应的化学方程式__；

    (5)写出E→F反应的化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示：

    已知：CH3CCH+H2O

    (1)F中的官能团的名称为__。

    (2)B→C的反应条件是__，反应类型是__，E的结构简式为__。

    (3)写出C→D的化学反应方程式__。

    (4)麻黄素的分子式为__。

    (5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28，且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有___种（不考虑结构）。

    (6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1 L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，则V1 :V2 为（溶液体积可以叠加）

    A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液（pH＝2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

    Ⅰ.探究Fe2＋产生的原因。

    （1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe与________或________反应的产物。（均填化学式）

    （2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。

    液体试剂

    加入铁氰化

    钾溶液

    1号试管

    2 mL 0.1 mol·L－1

    AgNO3溶液

    无蓝色沉淀

    2号试管

    硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1______溶液(pH＝2)

    蓝色沉淀

    ①2号试管中所用的试剂为_________。

    ②资料显示：该温度下，0.1 mol·L－1 AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2＋。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_______。

    ③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取100 mL 0.1 mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传感器测得的图示为________（填“图甲”或“图乙”）。

    ④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为__________。

    Ⅱ.探究Fe3＋产生的原因。

    查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2＋被Ag＋氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

    （3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

    （4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象________（填“能”或“不能”）证明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由为________。

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