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    17．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在1L密闭容器中充入4mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7mol/L．则t℃时N2O的平衡浓度为1.4mol/L．

    分析 N2O5?N2O3+O2，反应中生成 N2O3物质的量为x，O2 物质的量为x，反应N2O3?N2O+O2 中生成N2O物质的量为y，O2 物质的量为y，测得达平衡时O2为4.5mol，N2O3 为1.7mol，则x+y=4.5，x-y=1.7
    计算得到x=3.1mol，y=1.4mol，据此分析计算．

    解答 解：N2O5?N2O3+O2，反应中生成 N2O3物质的量为x，O2 物质的量为x，反应N2O3?N2O+O2 中生成N2O物质的量为y，O2 物质的量为y，测得达平衡时O2为4.5mol，N2O3 为1.7mol，则x+y=4.5，x-y=1.7
    计算得到x=3.1mol，y=1.4mol，
    平衡时N2O为1.4mol，则t℃时N2O的平衡浓度为1.4mol/L，
    故答案为：1.4mol/L．

    点评 本题考查了化学平衡计算应用，注意反应过程分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又观察到黄色沉淀转化为黑色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变      d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
    xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 
    已知：平均反应速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol，有amolD生成．回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
    （2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
    （3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．A点与B点相比，A点的血红色沉淀更多
    B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
    C．反应处于D点时，一定有V（正）＜V（逆）
    D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
    B．已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）已知：H-H键能为436kJ/mol，N  N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol．写出工业合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93 KJ•mol-1（N2的系数为1mol ）．若反应的过程与能量变化如图所示，则该反应的反应热△H=E1-E2．（用图中E1、E2表示）
    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量＜46.5kJ填“＞”“＜”或“=”），理由是可逆反应反应物不能完全转化．
    （3）将一定量N2 和H2放入2L密闭容器中，在500℃、2×107Pa和催化剂条件下反应，10min后达到平衡，测得N2、H2和NH3的物质的量分别是1mol、2mol、1mol．起始时N2的物质的量浓度c（N2）=0.5mol/L；用氢气表示该反应的平均速率v（H2）=0.075mol/（L•min）；若该反应的平衡常数K值增大，则改变的条件是降低温度，平衡移动的方向是平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在一定温度下，有：a．醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
    ①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是a＞c＞b（用a、b、c表示，下同）．
    ②将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是a＞b=c．

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