Question

9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6mol H₂SO₄的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
• B． 已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热；
B．物质能量越高越活泼；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D．一氧化碳燃烧放热，放热反应焓变为负值．

解答 解：A．将含0.6molH₂SO₄的稀硫酸即H⁺是1.2mol，与含1molNaOH即OH^-是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的热量等于57.3 kJ，故A正确；
B．已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，反应放热，正丁烷比异丁烷高，则异丁烷比正丁烷稳定，故B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，故C错误；
D．已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂ ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式的意义，燃烧热、中和热的概念理解应用，掌握概念实质是关键，题目较简单．