Question

19．下列叙述正确的是（　　）

• A． 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• B． 向水中加入少量稀硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变
• C． 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH^-）增大
• D． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

Answer 1

分析 A．无论pH大小，纯水都呈中性；
B．水中加入稀硫酸，c（H⁺）增大，离子积常数只与温度有关；
C．向水中加入氨水，c（OH^-）增大，抑制水电离；
D．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡．

解答 解：A．无论pH大小，纯水都呈中性，95℃纯水的pH＜7，但纯水仍然呈中性，故A错误；
B．水中加入稀硫酸，c（H⁺）增大，离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故B正确；
C．向水中加入氨水，c（OH^-）增大，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，所以pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后溶液中氢离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，所以稀释有溶液的pH＜4，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点、水电离影响因素是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及物质溶解性强弱无关，易错选项是A．