全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为:V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列说法正确的是( )A．放电时正极反应为:VO2++2H++e-=VO2++H2OB．放电时每转移2mol电子时.消耗1mol氧化剂C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极.再由正极经电解质溶液移向负极D．放电过程中.H+由正极移向� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?南充模拟）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂O

VO₂⁺+2H⁺+V²⁺．下列说法正确的是（　　）

A．放电时正极反应为：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．放电过程中，H⁺由正极移向负极

分析：根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V²⁺离子被氧化，应是电源的负极，VO₂⁺离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析：
A、原电池放电时，VO₂⁺离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO²⁺离子；
B、放电时氧化剂为VO₂⁺离子，在正极上被还原后生成VO²⁺离子，根据化合价判断转移的电子数；
C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路；
D、电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答：解：A、原电池放电时，VO₂⁺离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO²⁺离子，反应的方程式为VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，故A正确；
B、放电时氧化剂为VO₂⁺离子，在正极上被还原后生成VO²⁺离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故B错误；
C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；
D、电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选A．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．

练习册系列答案

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（1）A的化学式为

Cl₂

，B的化学式为

O₂

，C的电子式为

．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：

4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺

．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）

小于

7，用离子反应方程式表示其原因为

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．

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（2012?南充模拟）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a	品红溶液品红溶液	棉球变白，微热后又恢复红色	解释： SO₂与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO₂和品红 SO₂与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO₂和品红结论：该气体具有漂白性．
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式： SO₂+OH^-=HSO₃^- SO₂+OH^-=HSO₃^-
c	淀粉和碘碘的混合溶液	棉球变为白色	化学方程式： SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI 结论：该气体具有还原还原性．