下列实验装置及操作正确的是( )A．制备乙酸乙酯B．构成原电池C．检验有无乙烯生成D．检查装置气密性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2012?南充模拟）下列实验装置及操作正确的是（　　）

A．制备乙酸乙酯

B．构成原电池

C．检验有无乙烯生成

D．检查装置气密性

分析：A．乙酸乙酯易挥发，缺少吸收乙酸乙酯的装置；
B．原电池中发生氧化反应和发生还原反应的物质应处于不同的半电池中；
C．与溴水褪色的物质除了乙烯外，一些还原性的物质可被溴水氧化而使溴水褪色；
D．检验装置气密性常用的方法为微热法、液差法等．

解答：解：A．缺少吸收乙酸乙酯的装置，应把长导管伸入饱和碳酸钠溶液上方，故A错误；
B．负极半电池电解质应为氯化亚铁，正极半电池应为氯化铁溶液．故B错误；
C．制取乙烯实验中，会有还原性的气体二氧化硫生成，故检验乙烯前应先把二氧化硫吸收，故C错误；
D．此题采用微热法检验气密性，导管中页面高于广口瓶内液面，则气密性良好．故D正确．
故选D．

点评：本题考察了对化学实验方案的评价．要掌握典型的实验原理和实验装置，从实验装置的设计、实验原理的合理性及实验目的等角度进行评价和判断．本题易错选C，要注意浓硫酸的强氧化性．

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（1）A的化学式为

Cl₂

，B的化学式为

O₂

，C的电子式为

．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：

4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺

．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）

小于

7，用离子反应方程式表示其原因为

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．

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棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a	品红溶液品红溶液	棉球变白，微热后又恢复红色	解释： SO₂与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO₂和品红 SO₂与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO₂和品红结论：该气体具有漂白性．
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式： SO₂+OH^-=HSO₃^- SO₂+OH^-=HSO₃^-
c	淀粉和碘碘的混合溶液	棉球变为白色	化学方程式： SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI 结论：该气体具有还原还原性．