向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中.分别充入2mol A.2mol B和1mol A.1mol B．相同条件下.发生下列反应:A△H＜O．测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:下列说法正确的是( )A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．向甲容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2012?南充模拟）向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜O．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是（　　）

A．x可能等于1也可能等于2

B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c（A）增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．向甲容器中再充入2mol A、2mol B，平衡时甲容器中0.78mol?L^-1＜c（A）＜1.56mol?L

分析：由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为

2mol-0.78mol

2mol

=61%，乙容器内A的转化率为

0.5mol

1mol

=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1．
A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为

2mol-0.78mol

2mol

=61%，乙容器内A的转化率为

0.5mol

1mol

=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动．若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等．
B、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动．
C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小．
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．

解答：解：由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为

2mol-0.78mol

2mol

=61%，乙容器内A的转化率为

0.5mol

1mol

=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1．
A、由上述分析可知x=1，若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等，故A错误；
B、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变（压强影响平衡移动的本质是改变体积进而影响反应混合物各组分的浓度）．故B错误．
C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，
所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确．
故选：D．

点评：考查平衡图象、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键，注意B选项中压强影响平衡移动的本质是改变体积进而影响反应混合物各组分的浓度，若反应混合物难度不发生变化，平衡不移动．是易错点．

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Cl₂

，B的化学式为

O₂

，C的电子式为

．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：

4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺

．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）

小于

7，用离子反应方程式表示其原因为

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NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．

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