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    【题目】下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有(　　)

    A. 乙烷 B. 甲苯 C. 丙烯 D. 四氯乙烯

    【答案】D

    【解析】A．乙烷中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；B．甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C、丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C 错误；D、乙烯具有平面型结构，四氯乙烯也具有平面型结构，四氯乙烯可看作是四个氯原子取代乙烯中的四个氢原子，在同一个平面，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = －393.15 kJ·mol－1 ①

    途径Ⅱ 先制成水煤气：

    C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)； ΔH2 ②

    再燃料水煤气：

    2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)； ΔH= －566kJ·mol－1 ③

    2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；ΔH= －484 kJ·mol－1 ④

    请回答下列问题：

    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

    （2）ΔH2＝_______________。

    （3）煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为

    NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ·mol－1

    NO(g)＋O2(g)==NO2(g) ΔH＝－58.2kJ·mol－1

    SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ·mol－1

    反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    （4）已知下列各组热化学方程式

    ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol

    ② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol

    ③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol

    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________________。

    （5）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8kJ热量（298K），其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________； 已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745kJ/mol ， O=O:496kJ/mol ， C-H:414kJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )

    A.a mLB.(50-a) mLC.大于(50-a)mLD.大于a mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去):

    （1）长托宁中的含氧官能团为_________和_________（填名称）。

    （2）反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3 ，X的结构简式为________。

    （3）反应③的反应类型为_______________。

    （4）C的一种同分异构体满足下列条件：

    I.能与FeCl3溶液发生显色反应。

    II.核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：_________________。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：_______________

    CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于

    A. 有机物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示有关物质之间的转化关系，A，C，E，G为非金属单质，其中A，G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．

    （1）B，I代表的物质化学式分别为、 ．
    （2）写出反应①②的离子方程式：
    ①
    ②
    （3）选出实验室保存C单质的注意事项（A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法： ．
    （4）已知A，C，E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）
    （5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是( )

    A.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

    B.能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸

    C.天然蛋白质水解的最终产物是一种氨基酸，这种氨基酸有两性

    D.油脂水解得到的醇是丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

    已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

    请回答下列问题：

    （1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。

    （2）步骤②加H2O2的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。

    （3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________

    （4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

    （5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。

    四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准溶液（mL）

    25.00

    25.02

    26.20

    24.98

    此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应．欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H2和O2 ， 因此继续进行如下探究．【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收
    ②SO2性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊
    ③CO可与PdCl2溶液反应：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑）↓+2HCl+CO2；不与KMnO4溶液反应
    【提出猜想】生成物的成分可能为ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2
    【实验验证】子琛设计了如下实验：

    （1）【分析讨论】①请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：
    A→→→D→ ．
    ②装置E中所加药品是 ， 作用是 ．
    ③装置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是 ．
    ④若D中澄清石灰水变浑浊，方程式为 ．
    ⑤实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是 ．
    （2）【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 ．

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