【题目】有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( )
A.a mLB.(50-a) mLC.大于(50-a)mLD.大于a mL
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】自然界氮的循环过程如图.回答下列问题。
(1)上图中包含了_____种氮的固定方式,写出属于雷电作用固氮的化学方程式________。
(2)合成氮反应常用铁触媒催化剂,下列关于催化剂的说法不正确的是______。
A.可以加快反应速率 B.可以改变反应热
C.可以减少反应中的能耗 D.可以增加活化分子的数目
(3)氮的循环中,亚硝酸盐是重要的一环,利用化合价可推知亚硝酸盐具有_____性和_____性,亚硝酸盐和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为__________________。
(4)某同学加热Fe(NO3)2时,发现得到了红色固体和红色气体,且所得气体被水充分吸收后体积少于原体积的l/3,Fe(NO3)2热分解的化学方程式为_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有A,B,C,D四块金属片,进行如下实验: ①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极; ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由C经导线流向D; ③A、C相连后,同时浸入CuSO4溶液中,C极质量增加; ④B、D相连后,同时浸入CuSO4溶液中,Cu2+移向D极被还原。据此,判断四种金属的活动性顺序是( )
A.A>B>D>CB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为__________________。
利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是_________ L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=﹣196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=﹣113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH=__________kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于一恒容密闭绝热容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=﹣a kJ·mol-1。
在一定温度下,将1mol CO(g)和2molH2(g)充入到体积为10L的密闭容器中,发生反应。经过5min达到平衡,此时容器内压强为反应前的0.8倍。则此时v逆(CH3OH)为_____,正反应放出的热量为__________________。
(4)已知N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0,现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH4HCO3受热易分解,可用作化肥
B. 稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
C. SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白
D. Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
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