【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为__________________。
利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是_________ L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=﹣196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=﹣113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH=__________kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于一恒容密闭绝热容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=﹣a kJ·mol-1。
在一定温度下,将1mol CO(g)和2molH2(g)充入到体积为10L的密闭容器中,发生反应。经过5min达到平衡,此时容器内压强为反应前的0.8倍。则此时v逆(CH3OH)为_____,正反应放出的热量为__________________。
(4)已知N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0,现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是________。
【答案】 3NO2+H2O2HNO3+NO 6.72 -41.8 b 0.006mol/(L·min) 0.3a kJ B
【解析】(1)二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸,根据氧化还原反应原理可得反应方程式为:3NO2+H2O2HNO3+NO;NO2中N元素化合价降低,由+4价降低到0价,则6molNO2参加反应,转移24mol电子,所以当转移1.2mol电子时,消耗NO20.3mol,体积为6.72L;(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJmol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJmol-1,利用盖斯定律,①×
+②×
得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=
×(-196.6kJmol-1)-
×(-113.0kJmol-1)=-41.8kJmol-1;a.反应在恒容密闭绝热容器中进行,则无论是否达到平衡,体系压强都保持不变,不能用于判断是否达到平衡状态,选项a错误;b.混合气体颜色保持不变,说明浓度不变,达到平衡状态,选项b正确;c.SO3和NO的计量数之比为1:1,无论是否达到平衡,二者的体积比保持不变,不能判断是否达到平衡状态,选项c错误;d.物质的量之比等于化学计量数之比,则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2,不能判断是否达到平衡状态,选项d错误。答案选b;(3)设平衡时CO减小的浓度为x,则
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
开始时浓度mol/L 0.1 0.2 0
改变的浓度mol/L x 2x x
平衡时浓度mol/L 0.1-x 0.2-2x x
经过5min达到平衡,此时容器内压强为反应前的0.8倍。压强之比等于物质的量之比,故有: =0.8,解得x=0.03mol/L,v逆(CH3OH)=
=0.006mol/(L·min);反应的转化率为:
×100%=30%,故正反应放出的热量为a kJ·mol-1×30%=0.3a kJ;(4)化学反应平衡的判断可从以下几方面考虑:体系中所有反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,正反应速率等于逆反应速率。对于N2O4(g)
2NO2(g),反应后体积变大,A、密度不变,说明体积不变,选项A能说明达到平衡状态;B、ΔH=E生-E反,ΔH不随时间的变化,但会随着化学计量数的变化而变化,不能说明达到平衡状态;C、图中表示v(NO2)逆= 2v(N2O4)正,说明正逆反应速率相等,能说明达到平衡状态;D、N2O4的转化率不变,也说明了化学反应达到平衡状态。答案选B。
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【题目】将Na、Na2O,Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O,Na2O2的物质的量之比为( )
A.4:3:2
B.1:2:1
C.2:1:1
D.1:1:1
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【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ C(s) + O2(g) = CO2(g);ΔH = -393.15 kJ·mol-1 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气:
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g); ΔH2 ②
再燃料水煤气:
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); ΔH= -566kJ·mol-1 ③
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);ΔH= -484 kJ·mol-1 ④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH2=_______________。
(3)煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为
NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9kJ·mol-1
NO(g)+O2(g)==NO2(g) ΔH=-58.2kJ·mol-1
SO2(g)+O3(g)==SO3(g)+O2(g) ΔH=-241.6kJ·mol-1
反应3NO(g)+O3(g)==3NO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(4)已知下列各组热化学方程式
① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=-25kJ/mol
② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol
③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________________。
(5)在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8kJ热量(298K),其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________; 已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为:C=O:745kJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414kJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________ kJ。
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【题目】关于金属钠的性质描述不正确的是( )
A. 很软可用刀切割 B. 在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C. 金属钠通常保存在煤油里 D. 钠具有银白色金属光泽,密度比水小
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( )
①同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
②标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
③在标准状况下,22.4L H2O的物质的量为1mol
④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑤0.1molOH﹣含0.1NA个电子.
A.①②③
B.②④
C.①③④⑤
D.④⑤
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【题目】某人体质较弱,经常因血糖低而头晕,为了防止发生危险,你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 矿物质
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【题目】有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( )
A.a mLB.(50-a) mLC.大于(50-a)mLD.大于a mL
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【题目】长托宁是一种选择性抗胆碱药,可通过以下方法合成(部分反应条件略去):
(1)长托宁中的含氧官能团为_________和_________(填名称)。
(2)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3 ,X的结构简式为________。
(3)反应③的反应类型为_______________。
(4)C的一种同分异构体满足下列条件:
I.能与FeCl3溶液发生显色反应。
II.核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2:4:4:1:1;分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式:_________________。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:_______________
CH3CH2Br CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
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【题目】某研究小组将一批电子废弃物简单处理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案:
已知:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
请回答下列问题:
(1)步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。
(2)步骤②加H2O2的作用是______________,滤渣2为(填化学式)__________。
(3)步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________
(4)若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1,则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________(已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20)
(5)已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法:取3.00g产品,用水溶解后,加入足量的KI溶液,充分反应后过滤、洗涤,将滤液稀释至250mL,取50mL加入淀粉溶液作指示剂,用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点的依据是______________。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3标准溶液(mL) | 25.00 | 25.02 | 26.20 | 24.98 |
此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。
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