【题目】用一定量的铁与足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为 ( )
A.一样多B.①多C.②多D.无法判断
【答案】C
【解析】
两方案中所发生反应的化学方程式为:①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O,可得关系式Fe~H2~Cu;②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,可得关系式CuO~CuSO4~Fe~Cu,Fe不足,生成的铜的质量由Fe决定,假设Fe为1mol,则②中生成Cu的物质的量为1mol;而方案①中生成1mol氢气,氢气还原氧化铜实验,开始时需先通入一部分氢气,排除装置中的空气,实验结束时还要通一会氢气,以防止生成的铜被氧化,由于部分氢气被浪费,所以导致方案①生成的铜小于1mol,故方案②生成的铜多,C项正确;
答案选C。
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【题目】工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:
下列说法不正确的是
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品
C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及的反应:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶1
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【题目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
A.
B.
C.
D.
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【题目】某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数。恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加。下列说法正确的是
A.恒容时,向容器中充入稀有气体,反应速率不变
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
D.正反应为放热反应
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【题目】对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是( )
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.6倍,则a+b<c+d
B.若从正反应开始,A、B的初始物质的量之比为1:1,则平衡时A、B的转化率一定相等
C.若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入b mol B,达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol,则a+b>c+d
D.若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为a:b
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【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是: ;
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为 ;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B: ,D: 。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B: ,D: 。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) 。
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【题目】2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行,碳材料产品丰富,应用广泛,让人感到“碳为观止”。下列有关说法正确的是
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨烯是一种有发展前途的导电材料
C.碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料
D.富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子
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【题目】用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO3溶液,B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则:
(1)电源的F端为_____________极。
(2)A中发生反应的化学方程式为________________。
(3)在B中观察到的现象是____________,______________,_________
(4)室温下,若从电解开始到时间t s,A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L,,B中析出硫酸钠晶体。若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后,A中溶液体积恰为1000mL,则A溶液的pH为______________。
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【题目】H2C2O4为二元弱酸。25 ℃时,向0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中:c(C2O42)>c(HC2O4)>c(OH)>c(H+)
B.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HC2O4)+2c(H2C2O4)
C.c(Cl-)=0.100 mol·L1溶液中:c(OH)c(H+)=c(H2C2O4)c(C2O42)
D.c(HC2O4)=c(C2O42)的酸性溶液中:c(Cl-)+c(HC2O4)<0.100 mol·L1+c(H2C2O4)
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