Question

【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C. NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

Answer 1

【答案】D

【解析】A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6molL﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14，说明温度高于25℃，故A正确；

B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）===1×10﹣10molL﹣1，故B正确；

C．NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；

D．Kw=1×10﹣12，应加入等体积浓度为0.01molL﹣1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．故选D．