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    【题目】下列互为同分异构体的是

    A.12C和14CB.甲烷与戊烷

    C.金刚石和石墨D.乙醇和二甲醚[CH3OCH3]

    【答案】D

    【解析】

    A．12C和14C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同的核素，互称同位素，A错误；

    B．甲烷分子式CH4，戊烷分子式为C5H10，结构相似，碳与碳之间均为单键，其余键与H相连，分子相差4个CH2，是同系物，B错误；

    C．金刚石和石墨均为C元素构成的单质，为同素异形体，C错误；

    D．乙醇和二甲醚的分子式均为C2H6O，分子式相同，结构不同，是同分异构体，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点－33℃，沸点114.1℃。遇潮湿空气，水解而生成锡酸和氯化氢。下图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸馏，制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。

    （1）装置A中反生反应的离子方程式_______________________。

    （2）上述实验仪器口连接顺序为__________________________________。

    （3）装置E中盛装试剂的名称为_________；上述实验正确的操作顺序为_____________。

    ①点燃装置A处酒精灯；②点燃装置B处酒精灯；③打开恒压漏斗活塞。

    （4）装置G中仪器X的名称为___________。装置F的作用为_________________。

    （5）将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸[H2[SnC16]]，该反应的化学反应方程式为______________________。

    （6）设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作：

    I将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤。

    Ⅱ取上述滤液10mL稀释到400mL

    III取稀释后溶液25．00mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。

    ①上述条件下Mn2+开始沉淀的pH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为_____________。

    ②通过上述数据计算，盐酸与MnO2反应的最低浓度为__________(结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

    已知：

    （1）A所含官能团的名称是___________。

    （2）B生成C反应的化学方程式是___________________________________________。

    （3）G的结构简式是____________________。

    （4）F的结构简式是。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。D的结构简式是________。

    （5）X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________。

    （6）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下：

    (1) 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是________________________________________________________________________。

    (2) 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式是____________________________。

    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

    3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

    4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

    确定Fe2＋是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

    (3) 除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。

    (4) 沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是________________________________________________________________________。

    (5) 溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________________。

    (6) 灼烧：准确称取CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = akJ/mol

    已知：①CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol

    ②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H2=﹣241.8kJ/mol

    ③CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）a = _______

    （2）能说明反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。

    A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）

    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

    （3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．

    ①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。

    （4）CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_____p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 该温度高于25℃

    B. 由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1

    C. NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

    D. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

    （2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是_____________________（只要求写出一条）。

    （3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2.0

    60

    43

    28

    15

    3.0

    83

    62

    37

    22

    ① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率______________（填“增大”、“减小”、或“不变”）

    （4）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧

    化碳。该电池的负极反应式为：_______________________________________。

    （5）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    甲

    1,2二溴乙烷

    溴苯

    水

    乙醇

    乙

    水

    液溴

    大豆油

    乙酸

    丙

    苯

    乙醇

    溴水

    乙酸乙酯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)

    增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体，②硫酸，③NaOH固体，④水，⑤加热，⑥加入少量MgSO4固体

    A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤

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