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    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．在化合物CaCl2中，除了有Ca2+与Cl-之间的离子键外，还有两个Cl-之间的共价键
    B．碘受热升华时共价键被破坏
    C．熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键
    D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

    分析 A．CaCl2为只含离子键的离子化合物；
    B．碘受热升华，破坏分子间作用力；
    C．熔化状态下能导电的化合物，由离子构成；
    D．含离子键的一定为离子化合物．

    解答 解：A．CaCl2为只含离子键的离子化合物，不存在共价键，故A错误；
    B．碘受热升华，破坏分子间作用力，而共价键不变，故B错误；
    C．熔化状态下能导电的化合物，由离子构成，则一定存在离子键，故C正确；
    D．含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定不存在离子键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．向装有Fe（NO3）2溶液的试符中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
    B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
    C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应
    D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下，在体积一定的密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体发生反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0并达到平衡，若改变条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移
    B．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
    C．加入Z，平衡左移，反应达到新的平衡时，体系中X的百分含量减小
    D．反应达到平衡后再加入X，平衡右移，△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．鸟粪石（MgNH4PO4•6H2O）是农业上的一种缓释肥．由含镁原料液（主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4）制取鸟粪石的流程如图：

    （1）“除锰”时发生反应的离子方程式为Mn2++ClO-+2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+．
    （2）已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，若“一次沉镁”时得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O，则发生反应的离子方程式为Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+；若测得“沉淀1”中含较多的Mg（OH）2，其主要原因是加入的氨水过多，碱性太强．
    （3）“合成”时，加入氨水的作用是参与反应并调节溶液pH值；“过滤2”中的滤液回收氨的方法是加入石灰乳加热将生成氨气蒸出，用水来吸收氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应能使溶液导电性显著减弱的是（　　）
    A．NaCl溶液中滴加AgNO3溶液B．Na2CO3溶液中滴加盐酸
    C．CH3COOH溶液中滴加氨水D．CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．HD属于化合物B．纯碱属于碱
    C．胶体都属于混合物D．CO属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物
    B．向10mL0.05mol/LKAl（SO4）2溶液中滴加10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液，反应后铝元素的主要存在形式是Al3+和Al（OH）3
    C．AlCl3和NaOH；HCl和NaAlO2；Na2CO3和HCl都可以不用其他试剂能鉴别出来
    D．下列四个变化中①④可以通过一步实验直接完成①AlO2-→Al3+②Al2O3→Al（OH）3③Al3+→AlO2-④AlCl3→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铝和钾的合金1.05g，溶于适量水得到澄清溶液，向该溶液中滴加1mol/L盐酸至10mL时，洛液中开始出现沉淀．
    （1）写出该过程中发生的反应的离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；H++OH-=H2O
    （2）合金中铝和钾的质量分别是0.27g、0.78g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，发生2SO2+O2?2SO3△H＜0，一段时间后达到平衡，SO2、O2、SO3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，按要求回答下列问题．
    （1）平衡后，通入2mol SO2，则SO2的转化率减小，O2的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （2）平衡后，通入2mol SO2，1mol O2，则SO2的转化率增大，O2的转化率增大，SO2的百分含量减小，O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大．
    （3）平衡后，通入a mol SO2，b mol O2，c mol SO3，则SO2的转化率增大，O2的转化率增大，SO2的百分含量减小，O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大．

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