Question

2．一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，发生2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，一段时间后达到平衡，SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，按要求回答下列问题．
（1）平衡后，通入2mol SO₂，则SO₂的转化率减小，O₂的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（2）平衡后，通入2mol SO₂，1mol O₂，则SO₂的转化率增大，O₂的转化率增大，SO₂的百分含量减小，O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大．
（3）平衡后，通入a mol SO₂，b mol O₂，c mol SO₃，则SO₂的转化率增大，O₂的转化率增大，SO₂的百分含量减小，O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大．

Answer 1

分析 （1）平衡后，通入2mol SO₂，二氧化硫浓度增大，平衡正向移动；
（2）平衡后，通入2mol SO₂，1mol O₂，相当于在原来基础上增大压强，平衡正向移动；
（3）平衡后，通入a mol SO₂，b mol O₂，c mol SO₃，相当于在原来基础上增大压强，平衡正向移动．

解答 解：（1）平衡后，通入2mol SO₂，二氧化硫浓度增大，平衡正向移动，SO₂的转化率减小，O₂的转化率增大，故答案为：减小；增大；
（2）平衡后，通入2mol SO₂，1mol O₂，相当于在原来基础上增大压强，平衡正向移动，则SO₂的转化率增大，O₂的转化率 增大，SO₂的百分含量 减小，O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大，故答案为：增大；增大；减小；减小；增大；
（3）平衡后，通入a mol SO₂，b mol O₂，c mol SO₃，相当于在原来基础上增大压强，平衡正向移动，则SO₂的转化率 增大，O₂的转化率 增大，SO₂的百分含量减小，O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大．故答案为：增大；增大；减小；减小；增大．

点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强、浓度对平衡移动的影响为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．