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    14．下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向石灰水中通入过量的CO2
    ②向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2
    ③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液
    ④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳
    ⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水
    ⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳．
    A．①②⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑤

    分析 ①向石灰水中通入过量的CO2生成碳酸钙，后生成碳酸氢钙；
    ②向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钙；
    ③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液，先发生聚沉，后沉淀溶解；
    ④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳，不反应；
    ⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水，先生成沉淀，后溶解生成络离子；
    ⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠．

    解答 解：①向石灰水中通入过量的CO2生成碳酸钙，后生成碳酸氢钙，先产生沉淀，然后沉淀又溶解，故不选；
    ②向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钙，沉淀不能溶解，故选；
    ③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液，先发生聚沉，后沉淀溶解，先产生沉淀，然后沉淀又溶解，故不选；
    ④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳，不反应，无沉淀生成及溶解，故选；
    ⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水，先生成沉淀，后溶解生成络离子，先产生沉淀，然后沉淀又溶解，故不选；
    ⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，有沉淀析出，故选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．AlCl3和NaOH；HCl和NaAlO2；Na2CO3和HCl都可以不用其他试剂能鉴别出来
    D．下列四个变化中①④可以通过一步实验直接完成①AlO2-→Al3+②Al2O3→Al（OH）3③Al3+→AlO2-④AlCl3→Al（OH）3

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    a（干燥气体）b（液体）
    ANH3紫色石蕊水溶液
    BCl2紫色石蕊水溶液
    CHCl酚酞
    DNH3酚酞
    A．AB．BC．CD．D

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    2．一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，发生2SO2+O2?2SO3△H＜0，一段时间后达到平衡，SO2、O2、SO3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，按要求回答下列问题．
    （1）平衡后，通入2mol SO2，则SO2的转化率减小，O2的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （2）平衡后，通入2mol SO2，1mol O2，则SO2的转化率增大，O2的转化率增大，SO2的百分含量减小，O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大．
    （3）平衡后，通入a mol SO2，b mol O2，c mol SO3，则SO2的转化率增大，O2的转化率增大，SO2的百分含量减小，O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大．

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    9．0.2L某混合溶液中溶质除了0.1mol HNO3之外，还含有NaCl、MgCl2、AlCl3，测得该溶液中部分离子浓度大小如表所示：
    请回答下列问题：
    离子Na+Mg2+Al3+
    浓度/mol•L-10.51.00.5
    （1）该混合液中，溶质NaCl的物质的量为0.1mol，溶质MgCl2的质量为19g．
    （2）若要使该混合液中Cl-沉淀完全，则需加入0.1mol•L-1 AgNO3溶液的体积为8L．
    （3）若将该混合液加水稀释至体积为1L，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    C．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    D．用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA

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