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    19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为2mol/L
    B．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有氧原子数目为NA
    C．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    D．用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA

    分析 A、过氧化钠后生成氢氧化钠；
    B、双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含氧原子；
    C、标况下水为液体；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成，故含NA个阴离子的过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠溶于水后生成2mol氢氧化钠，由于溶液体积为1L，故所得溶液的浓度为2mol/L，故A正确；
    B、双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含氧原子，由于此溶液中双氧水的物质的量即为n=$\frac{25g×68%}{34g/mol}$=0.5mol，含氧原子即为1mol，故溶液中的氧原子的个数多于NA个，故B错误；
    C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所含胶粒的个数小于0.015NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的饱和石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到2.2g气体．计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25°C时，将两个Pt电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极收集到a mol气体，同时有b g Na2SO4•10H2O晶体析出，若保持温度不变，则剩余的Na2SO4溶液的质量分数为（　　）
    A．$\frac{71b}{161（b+36a）}$×100%B．$\frac{71}{161}$×100%
    C．$\frac{b}{b+36a}$×100%D．$\frac{71b}{161（b+18a）}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）  
    ①铁能被磁铁吸引                                         ②在人体的血红蛋白中含有铁元素　
    ③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光         ④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4
    ⑤在空气中加热Cu可生成黑色CuO．
    A．①②④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向石灰水中通入过量的CO2
    ②向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2
    ③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液
    ④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳
    ⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水
    ⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳．
    A．①②⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
    C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．I-、Fe3+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知某400mL待测液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+和Na+五种离子中的若干种．取该溶液100mL，加入足量NaOH溶液产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到1.6g固体，向上述溶液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解．下列判断不正确的是（　　）
    A．待测液中一定存在SO42-、Fe3+、Cl-，可能存在Na+
    B．待测液中：c（Cl-）≥0.2mol•L-1
    C．另取100mL待测液加入足量Ba（OH）2溶液，可得6.8g沉淀
    D．另取100mL待测液加入足量AgNO3溶液，可得2.87g沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究．
    【制备SO2】按照如图1装置制备SO2．
    （1）A试管中可观察到的现象是铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质活性炭；臭氧、次氯酸．
    （2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生．推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为SO3+H2O=H2SO4．
    （3）SO2尾气可以用浓氨水吸收．实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；图2装置中宜用于NH3制备浓氨水的是ac（填序号）．
    【SO2浓度检测】
    （4）学生用ME3-SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如图3．电极Ⅱ的反应式为O2+4H++4e-═2H2O；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol/L．此时电解液中生成的n（H+）为2Va×10-3mol；
    电化学传感器灵敏度受温度影响．若高于工作温度时，测得SO2，浓度可能偏低，其原因可能是温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有短周期元素A、B、C、D．A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族．由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料．
    （1）A的原子最外层共有6种不同运动状态的电子，该层电子亚层有2种．描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：有淡黄色粉末和无色液体生成．
    （2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是H2SO4．写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：催化剂、吸水剂．
    （3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式．写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子．
    （4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是②③
    ①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    ②比较对应气态氢化物的稳定性
    ③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
    ④A单质的熔沸点明显高于D单质
    （5）C的氢化物固态时属于分子晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4．

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