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    【题目】根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是

    A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅

    B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护

    C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

    D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池

    【答案】C

    【解析】

    A．太阳能电池的主要材料为晶体硅，故A错误；B．铁与电源正极连接，金属铁做阳极，易被腐蚀，故B错误；C．酸雨后电解质环境是酸性较强的，易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，故C正确；D．锂离子电池为可充电池，属于二次电池，故D错误；故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．复分解反应一定不是氧化还原反应

    B．置换反应一定是氧化还原反应

    C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

    D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（　　）
    A.1mol NaH参加反应失去1mol电子
    B.每生成1mol H2转移2mol电子
    C.NaH既是氧化剂，又是还原剂
    D.NaOH是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实

    A. 苯不能因发生化学反应而使溴水褪色 B. 苯能与H2发生加成反应

    C. 溴苯没有同分异构体 D. 间二溴苯只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）B、D分子中的官能团名称分别是 __________、___________。

    （2）写出下列反应的反应类型：①__________，②__________，④________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ②____________________________；④_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。

    (1)C元素原子基态时的价电子排布式为________，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。

    (2)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________，BC2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，当n＝3时，B与C形成的晶体属于________晶体。

    (3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________(填元素符号)。

    (4)右图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有________个，该晶体的化学式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）
    A.蔗糖可作调味剂
    B.铁粉可作抗氧化剂
    C.碳酸氢钠可作抗酸药
    D.熟石灰可作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

    (1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。

    (2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。

    H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是____________。

    (3)H2SeO3的中心原子杂化类型是____________;Se的立体构型是____________。与Se互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)

    _ ___________。

    (4)H2Se属于________(填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于________晶体。

    (5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为___________;

    若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为______________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列说法不正确的是

    A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

    B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

    C．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量

    D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

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