【题目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。
(1)C元素原子基态时的价电子排布式为________，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
(2)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________，BC2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，当n＝3时，B与C形成的晶体属于________晶体。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________(填元素符号)。
(4)右图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有________个，该晶体的化学式为________________________。
【答案】(1)2s22p4 σ (2)正四面体 sp3 非极性 原子
(3)N＞O＞Si＞Li (4)8 CaTiO3
【解析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，则A位于ⅠA族，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，B属于ⅣA族，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，其原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p3，故D为氮元素。
(1)A位于ⅠA族，若A元素为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素的化合物为H2O、H2O2，化合物中的共价键为σ键。
(2)当n＝2时，B为碳元素，其最简单气态氢化物分子式为CH4，为正四面体结构，其中心原子杂化方式为sp3杂化；BC2为CO2，CO2为直线形结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，当n＝3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为SiO2，属于原子晶体。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，A为锂元素，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，B为硅元素，同周期元素第一电离能从左往右总体上呈增大趋势，非金属性越强其第一电离能越大，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半充满状态，则N元素的第一电离能高于O元素，故四种元素第一电离能大小顺序为：N＞O＞Si＞Li。
(4)由晶胞图可知，每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子位于体心，每个顶角为8个晶胞所共用，故与Ti原子最近且距离相等的钙离子有8个，根据均摊法可知，处于顶角的原子同时为8个晶胞所共有，每个原子有1/8属于该晶胞，处于棱上的原子，同时被4个晶胞所共有，每个原子有1/4属于该晶胞；处于体心位置的原子则完全属于该晶胞，所以N(Ca)∶N(Ti)∶N(O)＝1∶
∶
＝1∶1∶3，该晶体的化学式为CaTiO3。
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【题目】室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
C. c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3·H2O)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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【题目】已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体；
②C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104；
③A～I均为芳香族化合物。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)G中含有的官能团名称为________________。
(2)H的结构简式________________。
(3)I与F互为同分异构体，下列能够鉴别两者的方法或试剂是________。
A．李比希法 B．质谱法 C．红外光谱法 D．核磁共振氢谱法 E．银氨溶液
(4)写出反应⑥的化学方程式：_______________________________。
(5)写出E→F反应的化学方程式：____________________________。
(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应的G的同分异构体有________种。
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【题目】下列变化过程中，ΔS<0的是
A. 氯化钠溶于水中 B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C. 汽油的燃烧 D. 煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳
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【题目】根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是
A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅
B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护
C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池
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【题目】下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是( )
A. 乙酸丙酯 B. 麦芽糖 C. 甲酸甲酯 D. 丙酸乙酯
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【题目】(1)在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊(如图)，两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着。
①蚕丝的主要成份为________(填字母)。
a. 多糖 b. 蛋白质 c. 油脂
②有机玻璃和聚氨酯海绵均属于________(填字母)。
a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料
③钛铝合金是常见的航天铝合金，下列不属于钛铝合金性质的是________(填字母)。
a. 高密度 b. 高强度 c. 高韧性
品名：果肉果冻
配料表：水、白砂糖、桔子
果肉(≥15%)、魔芋粉。
食品添加剂：卡拉胶、黄原
胶、柠檬酸、氯化钾、桔子
香精、甜密素、柠檬黄、诱
惑红、山梨酸钾
(2)某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：
①食品添加剂中，属于无机盐的是________(填化学式)。
②属于着色剂的是诱惑红和________；属于防腐剂的是________。
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式__________________。
(3)化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。
①2016年12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是________；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少________和P等元素及化学需氧量对水体的污染。
②目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式_________________。
③阿司匹林作为一种药物，主要具有________作用；Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式____________________。
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【题目】铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝－5a kJ·mol－1
(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子体原理，O3分子的空间构型为________。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为_______________________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。
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【题目】某气态烃1 mol能与2 mol HBr完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被4 mol Cl2完全取代,则此气态烃可能是( )
A. CH≡CH B. CH≡C-CH3
C. CH2=CH-CH=CH2 D. CH2=C(CH3)2
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