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    【题目】下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是(　　)

    A. 乙酸丙酯 B. 麦芽糖 C. 甲酸甲酯 D. 丙酸乙酯

    【答案】A

    【解析】

    A项，乙酸丙酯在酸性条件下水解为乙酸和丙醇，乙酸和丙醇的相对分子质量相等，故A项正确；

    B项，麦芽糖在酸性条件下水解为葡萄糖，故B项错误；

    C项，甲酸甲酯在酸性条件下水解为甲酸和甲醇，二者的相对分子质量分别为46、32，故C项错误；

    D项，丙酸乙酯在酸性条件下水解为丙酸和乙醇，二者的相对分子质量分别为74、46，故D项错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是( )

    A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m－n

    C. 电负性X>Y D. 第一电离能X<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

    （1）写出元素符号：A ；B ；C 。

    （2）C的原子结构示意图： ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。

    （3）A的氢化物的水溶液显 （填“酸”或“碱”）性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；

    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

    已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）____；

    ①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液

    写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________；

    （2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为____________________________________；

    （3）乙同学所做实验图2中B处的现象为__________________________________；

    （4）写出图2中A处发生反应的离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。

    (1)C元素原子基态时的价电子排布式为________，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。

    (2)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________，BC2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，当n＝3时，B与C形成的晶体属于________晶体。

    (3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________(填元素符号)。

    (4)右图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有________个，该晶体的化学式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是(　　)

    A. Zn得到电子

    B. CuSO4被氧化

    C. NaOH是还原剂

    D. CuSO4是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是

    A. 容器中压强不再变化 B. SO2的体积分数不再变化

    C. 容器中混合物的密度不再变化 D. 容器中各物质的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（ ）
    ①铁粉和稀盐酸②过量铁和稀硝酸③过量铁和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥铁粉和足量稀硝酸 ⑦铁片投入CuSO4溶液⑧铁在Cl2中燃烧．
    A.②③④⑥
    B.④⑤⑥⑧
    C.③④⑥⑧
    D.②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

    (1)F的稳定价态离子的电子排布式是________________，A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

    (2)对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________，分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是______________。

    (3)D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强的是________(用具体的化学键表示)。

    (4)如图所示的晶胞是由A、D两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是________。

    a．该晶体的化学式为AD

    b．该晶体中A、D原子间形成的是双键

    c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高

    d．该晶体可溶于水

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