[题目]下列反应中.最终能生成+3价铁的化合物的是( ) ①铁粉和稀盐酸②过量铁和稀硝酸③过量铁和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥铁粉和足量稀硝酸 ⑦铁片投入CuSO4溶液⑧铁在Cl2中燃烧．A.②③④⑥B.④⑤⑥⑧C.③④⑥⑧D.②③⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（）
①铁粉和稀盐酸②过量铁和稀硝酸③过量铁和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥铁粉和足量稀硝酸 ⑦铁片投入CuSO4溶液⑧铁在Cl2中燃烧．
A.②③④⑥
B.④⑤⑥⑧
C.③④⑥⑧
D.②③⑤⑥

【答案】B
【解析】解：①铁粉和稀盐酸生成氯化亚铁，故错误；②过量铁和稀硝酸生成硝酸亚铁，故错误；③过量铁和FeCl3生成氯化亚铁，故错误；④氯水和FeCl2生成氯化铁，故正确；⑤FeO和稀硝酸反应生成生成硝酸铁，故正确；⑥铁粉和足量稀硝酸生成硝酸铁，故正确；⑦铁片投入CuSO4溶液生成硫酸亚铁，故错误；⑧铁在Cl2中燃烧生成氯化铁，故正确．故选B．

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①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。

A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝－5a kJ·mol－1

(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子体原理，O3分子的空间构型为________。

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为_______________________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。