Question

在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO₂的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL O₂，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状态），回答下列问题：
（1）生成硝酸的物质的量浓度为

 

mol/L．
（2）NO的体积是

 

ml．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：标况下，672mL氮氧化物的物质的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，氮氧化物和氧气、水反应后都转化为硝酸，根据N原子守恒得n（HNO₃）=n（NO_x）=0.03mol，
（1）容器的体积是0.672L，硝酸的物质的量是0.03mol，根据C=

n

V

计算硝酸物质的量浓度；
（2）根据氮氧化物的体积、氧气的体积计算NO体积．

解答： 解：标况下，672mL氮氧化物的物质的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，氮氧化物和氧气、水反应后都转化为硝酸，根据N原子守恒得n（HNO₃）=n（NO_x）=0.03mol，
（1）容器的体积是0.672L，硝酸的物质的量是0.03mol，C（HNO₃）=

n

V

=

0.3mol

0.672L

=0.446mol/L，
故答案为：0.446；
（2）设NO的体积为xmL、NO₂的体积为ymL，
根据4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，NO消耗氧气体积为

3

4

xmL、根据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃知，二氧化氮消耗氧气体积为

y

4

mL，

x+y=672 3 4 x+ 1 4 y=280

，解得

x=124 y=548

，
故答案为：124．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查分析计算能力，知道利用原子守恒、方程式进行计算，题目难度不大．