Question

标准状况下，将560LNH₃溶于水最终形成1L溶液，所得氨水溶液的密度为0.89g/cm³，求氨水的物质的量浓度和质量分数．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：NH₃溶于水后虽然大部分生成NH₃?H₂O，但在计算时，仍以NH₃作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，则氨气的体积为560L，根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=氨气质量+水的质量，根据质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算该氨水的质量分数，再根据c=

1000ρω

M

计算氨水的物质的量浓度．

解答： 解：NH₃溶于水后虽然大部分生成NH₃?H₂O，但在计算时，仍以NH₃作为氨水中的溶质；
设水的体积为1L，氨气的体积为560L，
则氨气的物质的量为=

560L

22.4L/mol

=25mol，
氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，
1L水的质量=1L×1000g/L=1000g，
溶液的质量为1000g+425mol=1425g，
则氨水的质量分数为w=

425g

1425g

×100%=29.8%，氨水的物质的量浓度为c=

1000×0.89×29.8%

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mol/L=15.6 mol/L，
答：该氨水的物质的量浓度为15.6 mol/L，质量分数为29.8%．

点评：本题考查物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，可以利用定义法计算溶液物质的量浓度，计算溶液的体积是关键．