练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，下列操作正确的且能到达目的是（　　）
    A、将0.10mol?L-1的FeCl3溶液与0.10mol?L-1的NaOH溶液等体积混合制备Fe（OH）3胶体
    B、将FeSO4溶液缓慢滴入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干获得纯净的Fe（OH）3固体
    C、向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2+具有还原性
    D、将光亮无锈的铁钉放入冷的浓HNO3中，未见明显现象，说明Fe与浓HNO3不反应
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀；
    B．氢氧化亚铁不一定全部被氧化为氢氧化铁；
    C．铁离子遇硫氰酸钾变红色；
    D．铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜．
    解答： 解：A．氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A错误；
    B．氢氧化亚铁不一定全部被氧化为氢氧化铁，得到的氢氧化铁不纯净，故B错误；
    C．往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色，是因为氯气和亚铁离子反应生成铁离子的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，能说明Fe2+具有还原性，故C正确；
    D．铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，发生反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确 的是（　　）
    A、聚合度为m的某烯烃CnH2n的高聚物w g完全燃烧，生成标况下的CO2的体积为22.4w/14 L
    B、1mol油酸含有的双键数目为NA
    C、0.1mol椅式环已烷所含C-C键数目为0.6NA，0.2molPCl5分子中，σ键数目为NA
    D、0.5mol C5H12分子中含有8NA个共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．
    （1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是
     

    A． HCl 和H2O    B．CO2和NaOH溶液   C．NH3和H2O   D．NO和H2O
    （2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
     

    A．Cu与稀硫酸   B．Cu与稀硝酸    C．Zn 与浓HCl    D．Fe与浓硝酸
    （3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是
     
     上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是
     
    下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将560LNH3溶于水最终形成1L溶液，所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3，求氨水的物质的量浓度和质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂．
    （1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并
     
    为止．
    （2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度
     
    ．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”．用黑钨矿[FeWO4、MnWO4（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：

    （1）上述流程中通入空气的目的是
     
    ；
    （2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如图2：
    已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极
     
    （填“A”或“B”）相接，气体Y为气体出口
     
    （填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为
     
    ，写出锌锰碱性电池正极反应式
     
    ；
    （4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因
     
    ；
    （5）将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：
    已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低
    （1）加入Na2CO3 热溶液洗涤废铁屑的目的是
     
    加入硝酸控制温度不宜过高的原因是
     
    （化学方程式表示）
    （2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：
    Fe（NO3）2
    a
    Fe（NO3）3
    b
    Fe（OH）3
    c
    Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是
     
    ，该反应的化学方程式为
     

    （3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是
     
    （任写一项
    （4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用
     
    方法．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：

    （1）画出元素④的离子结构示意图
     
    ，元素⑤的原子结构图
     
    ，元素④、元素⑤的离子半径大小为
     
    ．
    （2）元素②、元素③的气态氢化物的稳定性强弱为
     
    ．
    （3）元素④的单质和元素⑤的单质在室温时反应的产物为
     
    ，用电子式表示其形成过程为
     
    ．
    （4）①④⑤三种元素形成的化合物所含的化学键类型为
     
    ．
    （5）写出元素⑤、元素⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是（　　）
    A、铜片B、氧化铜
    C、铝条D、酚酞试液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案