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    钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”．用黑钨矿[FeWO4、MnWO4（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：

    （1）上述流程中通入空气的目的是
     
    ；
    （2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如图2：
    已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极
     
    （填“A”或“B”）相接，气体Y为气体出口
     
    （填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为
     
    ，写出锌锰碱性电池正极反应式
     
    ；
    （4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因
     
    ；
    （5）将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：黑钨矿通入空气与氢氧化钠在熔融状态下反应生成MnO2、Fe2O3、Fe3O4、Na2WO4，加水溶解、过滤，滤渣A含有MnO2、Fe2O3、Fe3O4，加入硫酸，Fe2O3、Fe3O4溶解，滤渣C为MnO2，可用于锌锰碱性电池，滤液A含有Na2WO4，加入盐酸可生成H2WO4沉淀，灼烧生成WO3，滤液B含有NaCl，电解饱和食盐水生成氢气，可与WO3反应生成W，以此解答该题．
    解答： 解：黑钨矿通入空气与氢氧化钠在熔融状态下反应生成MnO2、Fe2O3、Fe3O4、Na2WO4，加水溶解、过滤，滤渣A含有MnO2、Fe2O3、Fe3O4，加入硫酸，Fe2O3、Fe3O4溶解，滤渣C为MnO2，可用于锌锰碱性电池，滤液A含有Na2WO4，加入盐酸可生成H2WO4沉淀，灼烧生成WO3，滤液B含有NaCl，电解饱和食盐水生成氢气，可与WO3反应生成W，
    （1）上述流程中通入空气可氧化Fe2+、Mn2+，故答案为：氧化Fe2+、Mn2+；
    （2）滤渣A含有MnO2、Fe2O3、Fe3O4，加入硫酸，Fe2O3、Fe3O4溶解，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+4H2O，
    故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+4H2O；
    （3）锌锰碱性电池的锌电极为负极，电解饱和食盐水，石墨为阳极，铁为阴极，锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极B相连，氢气在阴极生成，从出口B出来，且阴极生成氢氧化钠，所以为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为稀氢氧化钠溶液，锌锰碱性电池正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，
    故答案为：B；B；稀氢氧化钠溶液；MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；
    （4）单质碳也可与固体甲制得钨，但易引入杂质碳，且生成碳化钨，故答案为：会引入杂质碳，会生成碳化钨；
    （5）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3KJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8KJ/mol
    根据盖斯定律，②×4-①得CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l），
    故△H=4×（-285.8KJ/mol）-（-890.3KJ/mol）=-252.9kJ/mol，
    故热化学方程式为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol，
    故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
    点评：本题主要考查工业制备流程、金属的冶炼、化学计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，综合性强，注意把握实验的流程和原理，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B、钢铁的析氢腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
    C、判断一种电池的优劣标准是：电池的成本
    D、向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，其离子反应方程式为：Al3++3HCO
     
    -
    3
    =Al（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、如图装置所示，可准确测定中和热
    B、若用50mL 0.55mo1?L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1?L-1的盐酸和50mL0.50mo1?L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
    C、在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
    D、进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某种碱金属的相对原子质量，设计了如图所示的装置，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中．立即塞紧瓶塞，完全反应后，此装置的总质量为cg．则：
    （1）写出计算该该碱金属相对原子质量的数学表达式
     
    ；
    （2）无水氯化钙的作用是
     

    （3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？
     
    ，（填“偏大”或“偏小”，理由是
     
    ．
    （4）实验室取用一小块碱金属，需要的实验用品有
     

    （5）有同学建议在干燥管上再连接一同样的干燥管，其目的是
     

    （6）有同学为了避免行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量的石蜡油或煤油，其目的是
     

    （7）若生成的BOH溶液恰好是100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中的铝离子完全沉淀，则x=
     
    （用abc的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，下列操作正确的且能到达目的是（　　）
    A、将0.10mol?L-1的FeCl3溶液与0.10mol?L-1的NaOH溶液等体积混合制备Fe（OH）3胶体
    B、将FeSO4溶液缓慢滴入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干获得纯净的Fe（OH）3固体
    C、向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2+具有还原性
    D、将光亮无锈的铁钉放入冷的浓HNO3中，未见明显现象，说明Fe与浓HNO3不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性，容易跟含羰基（）的化合物（R，R′代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水，苯酚还可跟酰氯反应生成有机酸酯，例如
    是一种优良的工程塑料，如图是由苯、丙烯、一氧化碳、氯气、氧气等合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

    请分别写出制备化合物A、B及聚碳酸酯的化学方程式（不必注反应条件，但要配平）：
    （1）反应①
     
    ；
    （2）反应②
     
    ；
    （3）反应③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B＞A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C＞D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A、A B C D E
    B、E C D B A
    C、B A D C E
    D、C D A B E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如图：

    （1）反应①～④中属于加成反应的是
     
    （填序号），化合物E中的官能团的名称是
     
    ．
    （2）反应②中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成
     
    （填结构简式）．
    （3）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．既能发生水解反应，也能发生银镜反应；Ⅱ．分子中有3种不同化学环境的氢．
    （4）写出物质D在Cu作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）已知：RCH2COOH
    PCl3
    △
    ．写出以物质C为原料制备聚乳酸（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓H2SO
    170℃
    CH2CH2
    H2
    催化剂/△
    CH3CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    G是黄酮类药物的主要合成中间体，
    可由A（-CH=CH2）和D（HO--CHO）按如下方法合成：

    已知以下信息：
    ①C不能发生银镜反应．
    ②-ONa+RCH2I→-OCH2R+NaI
    ③RCOCH3+R′CHO
    一定条件
    RCOCH=CHR'
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ，1mol A最多可跟
     
    mol H2发生反应．
    （2）D的含氧官能团的名称是
     
    ，由E生成F的反应类型为
     
    ．
    （3）由B生成C的化学方程式为
     
    ．
    （4）G的结构简式为
     
    ．
    （5）H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应．
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应．
    ③苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，强度比为1：1：2：2：2．

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