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    苯酚分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性，容易跟含羰基（）的化合物（R，R′代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水，苯酚还可跟酰氯反应生成有机酸酯，例如
    是一种优良的工程塑料，如图是由苯、丙烯、一氧化碳、氯气、氧气等合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

    请分别写出制备化合物A、B及聚碳酸酯的化学方程式（不必注反应条件，但要配平）：
    （1）反应①
     
    ；
    （2）反应②
     
    ；
    （3）反应③
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：
    分析：根据题中各物质转化关系，CO和Cl2 发生加成反应生成A为，在一定条件下与  发生缩聚反应生成聚碳酸酯，根据聚碳酸酯的结构有A的结构可知，B为，苯酚和丙酮发生缩合反应生成B，据此写出各步反应方程式．
    解答： 解：根据题中各物质转化关系，CO和Cl2 发生加成反应生成A为，在一定条件下与  发生缩聚反应生成聚碳酸酯，根据聚碳酸酯的结构有A的结构可知，B为，苯酚和丙酮发生缩合反应生成B，相关的反应方程式为：反应①，反应②，反应③，
    故答案为：；；．
    点评：本题主要考查了有机物的结构与性质，难度中等，熟练运用官能团的性质和充分运用题中信息是解题的关键，答题时注意按要求书写化学方程式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（　　）
    A、
    B、CH2CH=CHCH3
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知亚磷酸（H3PO3）为二元酸，室温下Ka1=5.0×10-3，Ka2=2.5×10-7；室温下NH3?H2O的电离常数Kb=1.8×10-5．氨水与亚磷酸发生中和反应可生成两种铵盐．NH4H2PO3中P元素的化合价为
     
    ，该盐的水溶液呈
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾作为食盐-碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料．还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图
    请回答下列问题：

    （1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是
     
    ．
    （2）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    操作a 包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：
     
    ．
    （3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）测定产品中KI含量的方法是：
    a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
    已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
    ①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有
     
    ．
    ②该样品中KI的质量分数为
     
    ．（保留3位有效数字）
    （5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐．通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪．现请你写出检测使用说明书．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”．用黑钨矿[FeWO4、MnWO4（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：

    （1）上述流程中通入空气的目的是
     
    ；
    （2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如图2：
    已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极
     
    （填“A”或“B”）相接，气体Y为气体出口
     
    （填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为
     
    ，写出锌锰碱性电池正极反应式
     
    ；
    （4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因
     
    ；
    （5）将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
    ，还原性最强的单质是
     
    ；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是
     
    ；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
    （1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出原子数之比为1：1的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式
     
    ；它与空气中CO2的反应属于
     
    （填“放热”或“吸热”） 反应；
    （2）D和E非金属性较弱的是（填元素名称）：
     
    ；用一个置换反应证实这一结论：
     
    ；
    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池的负极电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总质量为81.4g．求：
    （1）有机物的分子式．
    （2）经测定，该有机物分子中有两个-CH3，试写出它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列流程回答：

    R1-COOH+R2-OH
    浓硫酸
    △
    R2COOR2+H2O
    （1）反应类型②
     
    ④
     
    ．
    （2）写出结构简式
    A
     
      D
     

    （3）有关反应的化学方程式：
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．
    ③
     
    ．

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