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    已知亚磷酸（H3PO3）为二元酸，室温下Ka1=5.0×10-3，Ka2=2.5×10-7；室温下NH3?H2O的电离常数Kb=1.8×10-5．氨水与亚磷酸发生中和反应可生成两种铵盐．NH4H2PO3中P元素的化合价为
     
    ，该盐的水溶液呈
     
    性．
    考点：盐类水解的应用,常见元素的化合价
    专题：盐类的水解专题
    分析：根据化合价规则确定物质中元素的化合价；根据NH4H2PO3中阳离子和阴离子的水解平衡常数的大小来判断溶液的酸碱性．
    解答： 解：NH4H2PO3中H是+1价，N是-3价，O是-2价，根据化合价规则，物质中P元素的化合价是+3价，根据水解平衡常数Kh=
    Kw
    K
    得到：铵根离子水解平衡常数=
    10-14
    1.8×10-5
    ，磷酸二氢根离子的水解平衡常数=
    10-14
    5×10-3
    ，所以磷酸氢根离子的水解平衡常数Kh=
    Kw
    K
    =
    10-14
    2.5×10-7
    ，所以磷酸二氢根离子的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液显示酸性，
    故答案为：+3；酸．
    点评：本题考查学生化合价规则的使用以及电离和水解平衡常数的计算关系知识，属于综合知识的考查，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是?（　　）
    A、非金属性：Y＞Z＞M
    B、原子半径：M＞Z＞Y
    C、Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性
    D、三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③水 ④墨水，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、①②B、③④C、①④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．
    （1）利用反应Ca（s）+O2
      △  
    .
     
    CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如下：

    请回答下列问题：
    ①装置A中反应的化学方程式为
     
    ；仪器a的名称为
     
    ；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是
     
    ．仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气   b．检查装置气密性   c．加入药品   d．停止通氧气   e．点燃酒精灯  f．熄灭酒精灯  g．冷却至室温，正确的操作顺序为
     
    ．
    ②完全反应后，有关数据记录如下：
    空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g
    14.8015.0815.25
    据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是
     
    ．
    （2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图3如下：

    请回答下列问题：
    ①主反应中，NH3?H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是
     
    ；该反应所需的条件及操作为
     
    （填字母）．
    a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢-氨水溶液中
    b．把过氧化氢-氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
    c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
    d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
    e．反应体系热水浴加热
    f．反应体系冰水浴冷却
    洗涤CaO2?8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为
     
    ；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为
     
    ．
    ②利用反应2CaO2
     ＞350℃ 
    .
     
    2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图2：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、如图装置所示，可准确测定中和热
    B、若用50mL 0.55mo1?L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1?L-1的盐酸和50mL0.50mo1?L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
    C、在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
    D、进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下列是元素周期表的部分信息：
    （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是
     
    ．
    （2）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为
     
    ．
    （3）Ca在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （4）写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某种碱金属的相对原子质量，设计了如图所示的装置，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中．立即塞紧瓶塞，完全反应后，此装置的总质量为cg．则：
    （1）写出计算该该碱金属相对原子质量的数学表达式
     
    ；
    （2）无水氯化钙的作用是
     

    （3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？
     
    ，（填“偏大”或“偏小”，理由是
     
    ．
    （4）实验室取用一小块碱金属，需要的实验用品有
     

    （5）有同学建议在干燥管上再连接一同样的干燥管，其目的是
     

    （6）有同学为了避免行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量的石蜡油或煤油，其目的是
     

    （7）若生成的BOH溶液恰好是100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中的铝离子完全沉淀，则x=
     
    （用abc的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性，容易跟含羰基（）的化合物（R，R′代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水，苯酚还可跟酰氯反应生成有机酸酯，例如
    是一种优良的工程塑料，如图是由苯、丙烯、一氧化碳、氯气、氧气等合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

    请分别写出制备化合物A、B及聚碳酸酯的化学方程式（不必注反应条件，但要配平）：
    （1）反应①
     
    ；
    （2）反应②
     
    ；
    （3）反应③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应；溴乙烷的密度比水大且不溶于水．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为
     
    （选填编号）．
    a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
     
    ．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是
     
    ．
    试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
     
    层．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在
     
    、
     
    （写出化学式）．
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
     
    （选填编号）．
    a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤．

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