练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、如图装置所示，可准确测定中和热
    B、若用50mL 0.55mo1?L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1?L-1的盐酸和50mL0.50mo1?L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
    C、在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
    D、进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
    考点：中和滴定,中和热的测定
    专题：
    分析：A．中和热的测定中需要环形玻璃棒搅拌，大、小烧杯口应相平；
    B．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
    C．向滴定管中加入溶液应先润洗，再加溶液；
    D．滴定操作时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    解答： 解：A．中和热的测定中需要环形玻璃棒搅拌，大、小烧杯口应相平，不能用上述装置，故A错误；
    B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定NaOH体积偏大，待测液的物质的量浓度偏大，故B错误；
    C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，故C正确；
    D．进行中和滴定操作时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某主族元素的原子结构示意图可表示为，该元素在周期表中处于哪个位置？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
    B、同一周期从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个
    C、第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8个
    D、短周期都含有8种元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（　　）
    A、道尔顿B、普利斯特里
    C、门捷列夫D、阿伏加德罗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．
    （1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是
     

    A． HCl 和H2O    B．CO2和NaOH溶液   C．NH3和H2O   D．NO和H2O
    （2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
     

    A．Cu与稀硫酸   B．Cu与稀硝酸    C．Zn 与浓HCl    D．Fe与浓硝酸
    （3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是
     
     上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是
     
    下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知亚磷酸（H3PO3）为二元酸，室温下Ka1=5.0×10-3，Ka2=2.5×10-7；室温下NH3?H2O的电离常数Kb=1.8×10-5．氨水与亚磷酸发生中和反应可生成两种铵盐．NH4H2PO3中P元素的化合价为
     
    ，该盐的水溶液呈
     
    性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将560LNH3溶于水最终形成1L溶液，所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3，求氨水的物质的量浓度和质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”．用黑钨矿[FeWO4、MnWO4（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：

    （1）上述流程中通入空气的目的是
     
    ；
    （2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如图2：
    已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极
     
    （填“A”或“B”）相接，气体Y为气体出口
     
    （填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为
     
    ，写出锌锰碱性电池正极反应式
     
    ；
    （4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因
     
    ；
    （5）将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中的氢氧化物严重影响人们的生活质量，消除尾气中的氢氧化物有多重方法

    （1）NH3催化还原氢氧化物（SCR）技术是用Fe做催化剂，在氧气足量的情况下，不同c（NO2）、c（NO）对应的脱氧率如图1所示，脱氧效果最佳的是
    c(NO2)
    c(NO)
    =
     
    ，已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氧反应的热化学方程式为
     

    （2）新型O3氧化技术对尾气中的氢氧化物脱除效果显著，尾气中NO2的多数以NO形式存在的，发生反应：NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）
    ①当反应生成1molO2时转移电子的物质的量是
     
    mol
    ②在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2上述，有图可得出的正确说法是
     

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．反应物的总能量低于生成物的总能量
    d．△t1=△t2时，NO的转化量：a-b段小于b-c段
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO
    ClO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    无污染物．
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是
     

    （4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物如图3所示，该电源的b端是
     
    极，写出电解池通入NO的电极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案