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    为测定某种碱金属的相对原子质量，设计了如图所示的装置，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中．立即塞紧瓶塞，完全反应后，此装置的总质量为cg．则：
    （1）写出计算该该碱金属相对原子质量的数学表达式
     
    ；
    （2）无水氯化钙的作用是
     

    （3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？
     
    ，（填“偏大”或“偏小”，理由是
     
    ．
    （4）实验室取用一小块碱金属，需要的实验用品有
     

    （5）有同学建议在干燥管上再连接一同样的干燥管，其目的是
     

    （6）有同学为了避免行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量的石蜡油或煤油，其目的是
     

    （7）若生成的BOH溶液恰好是100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中的铝离子完全沉淀，则x=
     
    （用abc的表达式表示）．
    考点：相对分子质量的测定
    专题：
    分析：（1）bg碱金属与足量水反应产生氢气的质量为（a+b-c）g，设所求碱金属的相对原子质量为x，根据电子守恒 计算出该碱金属的相对原子质量；
    （2）无水氯化钙能够吸收水蒸气、干燥氢气，从而避免氢气中带有水蒸气影响测定结果；
    （3）若不用无水氯化钙，导致装置内的水蒸气外逸（反应放热，更容易使产生的水蒸气被氢气带走），则c值减少，（a+b-c）值增大，结合（1）的表达式分析；
    （4）根据实验室中取少量钠、钾的操作方法解答；
    （5）无水氯化钙能够吸收空气中水蒸气，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管；
    （6）钠与水的反应比较剧烈，在集气瓶中再加入一定量的石蜡油会煤油的目的是避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子；
    （7）根据n=cV计算出100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量，从而得出铝离子的物质的量，再根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O计算出氢氧根离子的物质的量，根据质量守恒可知碱金属的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，然后结合电荷守恒计算出x．
    解答： 解：（1）依题设实验数据，bg碱金属与足量水反应产生氢气的质量为（a+b-c）g，设所求碱金属的相对原子质量为x，根据电子守恒可得：
    bg
    xg/mol
    =
    (a+b-c)g
    2g/mol
    ×2，解得：x=
    b
    a+b-c
    ，
    故答案为：
    b
    a+b-c
    ；
    （2）无水氯化钙吸收水蒸气，干燥氢气，避免氢气中带有水蒸气影响测定结果，
    故答案为：干燥氢气，防止水分损失；
    （3）若不用无水氯化钙，导致装置内的水蒸气外逸（反应放热，更容易使产生的水蒸气被氢气带走），则c值减少，（a+b-c）值增大，分式的分母增大，分数值减小，
    故答案为：偏小；由计算式（a+b-c ） 增加，即氢气质量增加，故实际结果偏小；
    （4）取用金属钠时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品至少有：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，
    故答案为：刀、镊子、滤纸、玻璃片；
    （5）空气的水蒸气容易被无水氯化钙吸收，影响了氢气质量的计算，所以应该在干燥管上再连接一同样的干燥管，目的是避免空气中水蒸气被干燥剂吸收，
    故答案为：避免空气中水蒸气被干燥剂吸收；
    （6）钠与水的反应比较剧烈，为了避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子，影响氢气质量的测定，需要在集气瓶中再加入一定量的石蜡油会煤油，
    故答案为：避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子；
    （7）100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：xmol/L×0.1L=0.1xmol，0.1xmol硫酸铝中含有0.2xmol铝离子，
    根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，反应消耗BOH的物质的量为：n（BOH）=0.2xmol×4=0.8xmol，根据质量守恒，则该碱金属的物质的量为0.8xmol，根据电子守恒可得：0.8xmol×1=
    a+b-c
    2
    mol×2，整理可得：x=1.25（a+b-c），
    故答案为：1.25（a+b-c）．
    点评：本题考查了相对分子质量的测定、化学实验基本操作方法的应用，题目难度中等，试题题量较大、知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握化学实验基本操作方法．
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    下列关于原子轨道的说法中正确的是（　　）
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    ，该盐的水溶液呈
     
    性．

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    标准状况下，将560LNH3溶于水最终形成1L溶液，所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3，求氨水的物质的量浓度和质量分数．

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    请回答下列问题：

    （1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是
     
    ．
    （2）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    操作a 包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：
     
    ．
    （3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）测定产品中KI含量的方法是：
    a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
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    ①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有
     
    ．
    ②该样品中KI的质量分数为
     
    ．（保留3位有效数字）
    （5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐．通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪．现请你写出检测使用说明书．

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    钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”．用黑钨矿[FeWO4、MnWO4（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：

    （1）上述流程中通入空气的目的是
     
    ；
    （2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如图2：
    已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极
     
    （填“A”或“B”）相接，气体Y为气体出口
     
    （填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为
     
    ，写出锌锰碱性电池正极反应式
     
    ；
    （4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因
     
    ；
    （5）将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
    （1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出原子数之比为1：1的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式
     
    ；它与空气中CO2的反应属于
     
    （填“放热”或“吸热”） 反应；
    （2）D和E非金属性较弱的是（填元素名称）：
     
    ；用一个置换反应证实这一结论：
     
    ；
    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池的负极电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为2 M?N
    B、t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态
    C、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
    D、t3时，正反应速率大于逆反应速率

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