[题目]将铂电极放置在KOH溶液中.然后分别向两极通入CH4和O2.即产生电流.称为甲烷燃料电池.已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.2O2+8e-+4H2O=8OH-.下列有关说法中错误的是( )A.CH4在负极上反应.O2在正极上反应B.放电过程中电解质溶液的碱性减弱C.此电池属于环境友好型电池D.此电池中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为CH4－8e-＋10OH-=CO32-＋7H2O，2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。下列有关说法中错误的是（）

A.CH4在负极上反应，O2在正极上反应

B.放电过程中电解质溶液的碱性减弱

C.此电池属于环境友好型电池

D.此电池中化学能100%转化为电能

【答案】D

【解析】

A、CH4燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以CH4在负极上反应，氧气得电子发生还原反应，所以O2在正极上反应，故A正确；

B、根据电池总反应CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O知，OH－参加反应，所以溶液中OH－浓度降低，溶液的碱性减弱，故B正确；

C、该电池放电时不产生对环境有污染的物质，所以属于环境友好型电池，故C正确；

D、此电池中化学能转化为电能和少量热能，故D错误。

故选D。

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【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/（kJ.mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=_________kJ.mol-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是__________________。

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C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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【题目】密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是(　　)

A. SO2、O2浓度分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1

B. SO3浓度为0.25 mol·L－1

C. SO3浓度为0.4 mol·L－1

D. SO3、SO2浓度均为0.15 mol·L－1

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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式为___。

（2）反应达到最大限度的时间是__min，该时间内的平均反应速率υ（N）＝__。

（3）反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量。若容器开始时充入lmolN，反应放出的热量为__。

A．等于QkJ B．小于QkJ C．大于QkJ D．等于2QkJ

（4）判断该反应达到平衡状态的依据是___。

①该条件下，正逆反应速率都为零

②该条件下，混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

④该条件下，单位时间内消耗2mol N的同时，生成1mol M

（5）能加快反应速率的措施是___。

①升高温度 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂

（6）一定温度下，将一定量的N2和H2充入2L固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若起始时向容器中充入10mol的N2和15mol的H2，10min时达到平衡，测得容器内NH3的浓度为2molL﹣1。10min时N2的转化率为___；平衡时的压强和起始时的压强之比为___。