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    【题目】秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（ ）

    A.该有机物分子式为C10H8O5

    B.分子中有四种官能团

    C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

    D.1mol该化合物最多能与3molNaOH反应

    【答案】D

    【解析】

    由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。

    A.由结构可知分子式为C10H8O5，A正确；

    B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，B正确；

    C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；

    D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol 该化合物最多能与4mol NaOH 反应，D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

    B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸

    C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

    D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁、镍基态原子未成对电子数各为_____________、________________。

    （2）C60可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C60中C－C键键长为0.140～0.145 nm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_________，阐述理由：________________________________________________________________________。C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有_____个。

    （3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如下图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1 mol C60分子中σ键的数目为________。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为________。

    （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______个。

    （5）请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

    A. P、Q、R、S的浓度相等

    B. P、Q、R、S在密闭容器中共存

    C. P、Q、R、S的浓度不再变化

    D. 用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是（ ）

    A.图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

    B.由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

    C.图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）

    A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

    B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

    C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电极b为电池负极

    B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

    C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O

    D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )

    A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O （1）， ΔH = -142.9 kJ·mol-1

    B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O （1）， ΔH = -571.6 kJ·mol-1

    C.2H2+O2= 2H2O， ΔH = -571.6 kJ·mol-1

    D.H2(g)+O2(g) = H2O （1）， ΔH = +285.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图：

    步骤I原理如图，在实验室中完成该步骤所用装置为 ______ 填序号。

    某学习小组设计了实验模拟步骤Ⅱ：

    粗盐溶解过滤NaCl溶液

    该实验中加入的作用是 ______ ；若向粗盐溶液中加入的是浓溶液，则有难溶的生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为 ______。

    学习小组发现上述实验即使用量不足，第步沉淀中依然含有少量，试从平衡角度分析 ______。

    在第步后增加过滤，并从滤渣中得到，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ______ ； 若时直接将熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是 ______ 写化学式；现有a g滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下，剩余固体为c g。则滤渣中镁元素的质量分数为 ______ 不必化简。

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