Question

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，回答下列问题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）金属性最强的元素是

 

     
（2）Mg和Al原子半径较大的是

 

（3）S原子结构示意图为

 

       
（4）其氧化物可用作光导纤维的是

 

（5）第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是

 

（6）CH₄和NH₃中，热稳定性较强的是

 

（7）Cl_2：是一种重要化工原料，工业上采用Cl₂制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式

 

（8）如图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子，代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=

 

．（相对原子质量C-12、H-l）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，结合金属活动顺序表判断；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）S原子核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
（4）光导纤维是信息技术的基石，主要成分是SiO₂；
（5）第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是钠；
（6）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（7）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（8）根据其球棍模型知，该物质是C₂H₄；

解答： 解：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na元素金属性最强，
故答案为：Na；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al，
故答案为：Mg；
（3）S原子核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（4）SiO₂是制造光导纤维的材料，
故答案为：SiO₂；
（5）第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是钠，
故答案为：Na；
（6）非金属性N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以NH₃＞CH₄，
故答案为：NH₃＞CH₄；
（7）工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（8）根据其球棍模型知，该物质是C₂H₄，乙烯中m（C）：m（H）=（12×2）：（1×4）=6：1，
故答案为：6：1；

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．