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    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、CO2
    B、（NH4）2SO4
    C、Cl2
    D、HCl
    考点：电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行分析．
    解答： 解：A、二氧化碳自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A正确；
    B、硫酸铵属于盐，属于强电解质，故B错误；
    C、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D、HCl溶于水能导电，属于强电解质，故D错误，故选A．
    点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：（　　）
    A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D、常温下，1L 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，下列说法正确的是（　　）
    A、X为弱酸，VX＜VY
    B、Y为强酸，VX＞VY
    C、X为强酸，VX＞VY
    D、Y为弱酸，VX＞VY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处缓缓通入H2，
     
    ，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为
     
    ．
    （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（图2）

    （1）图2步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）图2步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    （3）下列有关图2步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ，如何检验滤液A中是否含有Fe2+
     
    （填选项字母）．
    A．先加KSCN溶液，再加氯水    B．加NaOH溶液    C．加K3[Fe（CN）6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物是一类种类繁多的大家族．
    （1）一定条件下，在某恒容密闭容器内发生下列反应：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4 （l）△H＜0，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填编号）．
    A．容器中气体的密度不再变化
    B.2v正（NH3）=2v逆（CO2）
    C．容器中气体的压强不再变化 
    D．NH2COONH4的质量不再变化
    （2）利用I2O5可消除CO污染，有关反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H
    已知：2CO（g）+O（g）?2CO2（g）△H1；
    2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H2；
    则△H=
     
    （用含△H1和△H2的代数式表示）．
    （3）向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，发生反应：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H
    反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示．在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
    ①△H
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）0
    ②氢气的物质的量分数为
     
    ，乙苯的平衡转化率为
     
    ．
    ③此温度下该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，回答下列问题．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CN FNe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）金属性最强的元素是
     
         
    （2）Mg和Al原子半径较大的是
     

    （3）S原子结构示意图为
     
           
    （4）其氧化物可用作光导纤维的是
     

    （5）第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是
     

    （6）CH4和NH3中，热稳定性较强的是
     

    （7）Cl2：是一种重要化工原料，工业上采用Cl2制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式
     

    （8）如图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子，代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=
     
    ．（相对原子质量C-12、H-l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．甲同学用图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：

    （1）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    Ⅰ将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
    Ⅱ向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色
    乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3的0.08mol．丁同学实验的固体产物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（颗粒直径为1～100纳米）和一种氮肥．请根据要求答问题：
    （1）写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）判断所得碳酸钙为纳米级的方法是
     
    ．
    Ⅱ．某实验小组设计图1装置测定SO2转化成SO3的转化率．已知SO3的熔点16.8℃，沸点是44.8℃．

    （1）发生装置中反应的化学方程式为：
     
    ；根据实验需要，请从图2A～E装置中选择最合适的装置，连接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处，它们的字母序号依次是
     
    ；
    （2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式
     
    ；
    （3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是
     
    ；
    （4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学活动课上，兴趣小组的同学对NaHCO3和Na2CO3的性质进行探究．
    （1）甲组同学对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．
    反应阶段IIIIII
    盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
    现  象无气体有气体无气体
    第I阶段溶液中反应的离子方程式为：
     
    ．样品溶液中c（CO32-）=
     
    ．
    （2）乙组同学某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物（以下简称“样品”）的组成进行探究，实验装置如图所示（实验装置气密性良好）．取2.74g 样品，加入足量1.00mol?L-1的稀盐酸并充分反应．反应结束后，量筒内的水位读数折算成标准状况下产生0.672L CO2，则此样品中Na2CO3的物质的量为
     
    mol，NaHCO3的物质的量为
     
    mol．

    （3）也有同学认为，测定样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量，完全不必将混合物和稀盐酸反应，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和
     
    ，在实验中需要测定的数据有
     
    ．

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