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    在密闭容器中发生可逆反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是（　　）
    A、C的体积分数下降
    B、a+b＞p
    C、正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动
    D、正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A、B、C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度均是原来的2.4倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a+b＜p，据此判断．
    解答： 解：A、由上述分析可知，平衡逆反应方向移动，所以C的体积分数下降，故A正确；
    B、平衡逆反应方向移动，则说明a+b＜p，故B错误；
    C、正逆反应速率都加快，故C错误；
    D、正反应速率和逆反应速率均加大，但平衡向逆反应方向移动，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有36g的铜铝合金与足量的质量分数为40%、密度为1.2g/cm3的NaOH溶液反应，产生33.6升（标准状况）氢气．求
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度？
    （2）合金中铜的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：
    F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中错误的是（　　）
    A、2NaSCN+MnO2+2H2SO4═Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
    B、（CN）2+2KI═2KCN+I2
    C、Cl2+2NaOCN═（OCN）2+2NaCl
    D、2AgCN═2Ag+（CN）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种同位素，相等或相同的是（　　）
    A、质量数B、中子数
    C、质子数D、物理性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，下列说法正确的是（　　）
    A、X为弱酸，VX＜VY
    B、Y为强酸，VX＞VY
    C、X为强酸，VX＞VY
    D、Y为弱酸，VX＞VY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法l：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ．a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）用Fe做电极的原因为
     
    ．
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
     
    ．溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处缓缓通入H2，
     
    ，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为
     
    ．
    （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（图2）

    （1）图2步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）图2步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    （3）下列有关图2步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ，如何检验滤液A中是否含有Fe2+
     
    （填选项字母）．
    A．先加KSCN溶液，再加氯水    B．加NaOH溶液    C．加K3[Fe（CN）6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，回答下列问题．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CN FNe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）金属性最强的元素是
     
         
    （2）Mg和Al原子半径较大的是
     

    （3）S原子结构示意图为
     
           
    （4）其氧化物可用作光导纤维的是
     

    （5）第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是
     

    （6）CH4和NH3中，热稳定性较强的是
     

    （7）Cl2：是一种重要化工原料，工业上采用Cl2制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式
     

    （8）如图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子，代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=
     
    ．（相对原子质量C-12、H-l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有离子键的是（　　）
    A、NaOH
    B、H2
    C、KCl
    D、H2S

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