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    （10分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。

    请回答下列问题：
    （1）分别指出F电极、②电极的名称              、            。
    （2）④电极的反应式：              。E电极的反应式：               。
    ①电极上产生的实验现象是              。
    （3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1 mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体          L。
    （1）  正极       阳极    (（每空1分）
    （2）   Ag －e—=Ag+   ，   CH3OH + 8OH-- 6e-="=" CO32－+ 6H2O  、
    先有红色固体析出，后有气泡产生   。（每空2分）
    （3）    3.92     。（每空2分）
    （1）③电极增重，则③是阴极，④是阳极，所以F是正极，E是负极，①是阴极，②是阳极。
    （2）由于阳极银是活性电极，所以④电极的反应式为Ag －e—=Ag+。原电池中负极失去电子，所以甲醇在E电极失去电子，由于是碱性电解质，所以方程式为CH3OH + 8OH-- 6e-="=" CO32－+ 6H2O。A中含有硫酸铜和硫酸钾，所以阴极首先是铜离子放电，然后是氢离子放电，生成氢气，即现象是先有红色固体析出，后有气泡产生。
    （3）1.6g甲醇共失去电子是1.6g÷32g/mol×6＝0.3mol。硫酸铜是0.05mol，得到0.1mol电子，所以生成氢气是（0.3mol－0.1mol）÷2＝0.1mol。而阴极得到氧气，物质的量是0.3mol÷4＝0.075mol，所以体积共计是（0.1mol＋0.075mol）×22.4L/mol＝3.92L。
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    A．AgO/Ag电极是负极
    B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol
    C．Al电极的反应式为：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O
    D．在电解质溶液中OH－由Al电极移向AgO/Ag电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是
    A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H＋+2e－=PbSO4+2H2O
    B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
    C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
    D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 
    2CH3OH + 3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则下列说法正确的是
    A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
    B．充电时有CH3OH生成的电极为阴极
    C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
    D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32－＋6H2O

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    （每空2分，共8分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3－）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：
    2C4H10＋26CO32－－52e－＝34CO2＋10H2O
    试回答下列问题：
    （1）该燃料电池的化学反应方程式为    ；
    （2）正极电极反应式为    。
    （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是    ，它来自    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    燃料电池能量利用率可高达80%，下列有关燃料电池的说法错误的是
    A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质
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    C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，负极反应为C2H5OH－12e－=2CO2↑＋3H2O
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下图为氢氧燃料电池的示意图：

    ⑴若以稀硫酸为电解液，则a极为___   _极。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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