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    【题目】我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指

    A. 铁粉 B. 醋酸亚铁 C. 冰醋酸 D. 食盐

    【答案】B

    【解析】醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

    B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

    C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

    D．吸热反应没有利用价值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀

    B． SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性

    C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色

    D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：

    A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NA

    B．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为0．3 NA

    C．标准状况下22．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NA

    D．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：

    （1）只由非金属组成的离子化合物是________________，

    （2）含有极性共价键的离子化合物是________________，

    （3）只含有非极性共价键的是______________________，

    （4）既有离子键又有非极性键的化合物是___________________。

    （Ⅱ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

    请回答下列问题：

    （1）写出B元素的原子结构示意图_______________________；

    （2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______________；

    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是：_______________，最后阶段反应的离子方程式为___________________；

    （4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

    ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

    A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图。

    请根据该示意图完成下列题目：

    （1）请问：甲池是________装置，乙池是________装置。

    （2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是___________，通入O2的电极的电极反应式是________。甲池中发生的反应的化学方程式为：________。

    （3）在乙池中：B(石墨)电极的名称是________，A(Fe)电极的电极反应式为________。

    （4）乙池中反应的化学方程式为________。

    （5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

    Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为

    ___________________________________________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

    A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是___________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

    (5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O2才能使NO全部溶于水。

    Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )

    A. MOH是一种弱碱

    B. 在x点，c(M+)=c(R+)

    C. 稀释前，c(ROH)="10" c(MOH)

    D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

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