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    【题目】设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：

    A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NA

    B．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为0．3 NA

    C．标准状况下22．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NA

    D．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA

    【答案】D

    【解析】

    试题A中为0.5 mol A；B中未给定体积；C中为2/3 mol；NO2和N2O4中N与O原子质量比都是7:16，所以N为7g,即0．5mol，O为16g，即1mol，原子共1．5mol．故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的原子序号与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

    A. 31d和33d属于同种核素 B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

    C. 工业上常用电解法制备单质b和c D. a和b形成的化合物不可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
    A.铁
    B.钙
    C.磷
    D.碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

    请回答下列有关问题：

    (1)反应物断键吸收的总能量为________。

    (2)生成物成键放出的总能量为________。

    (3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

    (4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

    ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

    ②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

    ③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

    （1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。

    （2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

    （3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

    准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

    ① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝________________mol/L。

    ② 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构。B和C的单质都能跟水剧烈反应，1molB单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LA的气态单质。1molC单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LH2，则：

    （1）A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序_____。

    （2）简单离子半径由大到小的顺序_______。

    （3）写出A与C按原子个数1:1结合的电子式______。

    （4）写出B与水反应生成A的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指

    A. 铁粉 B. 醋酸亚铁 C. 冰醋酸 D. 食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

    （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：________

    ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

    （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。

    ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________；

    ②以丙烷(C3H8)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_____________(填能或不能)设计成池！

    若能，则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为：_____________极；氧气在_____________极发生反应。

    若不能，则理由是：_____________。

    ③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

    已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1

    CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1

    则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

    （3）已知：H—H键的键能为436KJ/mol，H—N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol，

    ①请计算出N≡N键的键能为_______________。

    ②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B. PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL

    C. V（NaOH）=20mL时，c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

    D. V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣ ）＞c（H+）＞c（OH﹣ ）

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