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    【题目】下列各图表示的装置属于原电池的是（ ）

    A.①②B.③④C.⑤D.③⑤

    【答案】C

    【解析】

    原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，

    ①中只存在锌棒，不能构成原电池，故①不符合题意；

    ②中未形成闭合回路，不能构成原电池，故②不符合题意；

    ③酒精为非电解质，不是电解质，不能构成原电池，故③不符合题意；

    ④两电极材料相同，电极之间不存在电位差，不能构成原电池，故④不符合题意；

    ⑤该装置中Fe与Cu的活泼性不同，稀硫酸作电解质溶液，两电极材料用导线连接形成闭合回路，Fe能与稀硫酸发生氧化还原反应，能够形成原电池，故⑤符合题意；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

    已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

    负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

    (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

    (2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

    (3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

    ①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

    ②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

    下列说法正确的是

    A. 元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

    B. F的热稳定性比H2S弱

    C. 化合物A、F中化学键的类型相同

    D. 元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

    (1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：

    使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。

    (2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。

    (3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。

    (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯．

    反应过程中能量变化如图1所示，下列有关叙述正确的是______．

    此反应为吸热反应

    催化剂能改变反应的焓变和活化能

    表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能

    有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率

    上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为______若升温，该反应的平衡常数______填“增大”、“减小”或“不变”若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则______填“增大”、“减小”或“不变”．

    在、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如图2所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是______．

    上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下．

    用离子方程式表示溶液显碱性的原因______．

    常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中______．

    已知：

    化学键

    键能

    436

    413

    348

    612

    则丙烷脱氢反应的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b

    B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ

    C.已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定

    D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

    参考装置图回答下列问题：

    (1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________

    (2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。

    (3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)写出⑧的氢化物和②的氢化物反应的化学方程式________。

    (2)在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是________（填元素名称）。

    (3)写出元素②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。

    (4)写出⑤⑧最高价氧化物的水化物之间的离子反应________________。

    (5)由②和⑧组成的化合物中各原子均满足稳定结构，写出该化合物的结构式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应2XY(g)X2(g)+Y2(g) 达到平衡的标志是

    A. 单位时间内，生成nmolX2的同时，生成nmolXY

    B. 单位时间内, 生成nmolX2的同时，生成nmolY2

    C. 单位时间内，生成2nmolXY的同时，消耗nmolY2

    D. 单位时间内，生成nmolX2的同时，消耗nmolY2

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