【题目】工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯．
反应过程中能量变化如图1所示，下列有关叙述正确的是______．
此反应为吸热反应
催化剂能改变反应的焓变和活化能
表示正反应的活化能，
表示逆反应的活化能
有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率
上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为______
若升温，该反应的平衡常数______
填“增大”、“减小”或“不变”
若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则
______填“增大”、“减小”或“不变”
．
在
、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如图2所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是______．
上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下
．
用离子方程式表示
溶液显碱性的原因______．
常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中
______．
已知：
化学键 |
|
|
|
|
键能 | 436 | 413 | 348 | 612 |
则丙烷脱氢反应的热化学方程式为______．
【答案】ac 
增大 减小 此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率 
【解析】
依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；
催化剂改变速率不改变平衡，但催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；
表示正反应的活化能，
表示逆反应的活化能；
有催化剂能加快反应速率，但不能提高丙烷的转化率；
据方程式书写平衡常数，用生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；升高温度向吸热方向进行，据
分析得，正反应为吸热方向，故向正反应方向进行，则平衡常数增大；增加反应物浓度平衡向正反应方向进行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，则少量丙烷，则
减小；
此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率，据此进行分析；
丙酸根离子在溶液中水解生成氢氧根离子，溶液显碱性；
常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则
，
，
，溶液呈中性，故
，
，
，故
，据此进行分析；
化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，并根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解：图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a正确；
催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；
表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能，故c正确；
有催化剂能加快反应速率，但不能提高丙烷的转化率，故d错误，
故答案为：ac；
，故K
；升高温度向吸热方向进行，据分析得，正反应为吸热方向，故向正反应方向进行，则平衡常数增大；增加反应物浓度平衡向正反应方向进行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，则少量丙烷，则减小；
故答案为：；增大；减小；
则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是：此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率，
故答案为：此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率；
丙酸根离子在溶液中水解生成氢氧根离子，溶液显碱性，其水解离子方程式为：；
故答案为：；
常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则，，，溶液呈中性，故，，，故，
故答案为：；
，故热化学方程式为，
故答案为：．
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【题目】聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：
下列说法不正确的是
A. HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3
B. 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在
C. 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰
D. 以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH
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【题目】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分。A能发生以下转化：
(1)A的结构简式为：__；①的反应类型是__；
(2)E是(写结构简式)__；
(3)写出相应转化过程的反应化学方程式。
②：__；③：__。
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【题目】在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，符合图(I)所示关系，由此推断对图(II)的说法正确的是
A.P3＞P4，Y轴表示A的转化率
B.P3＜P4，Y轴表示C的质量分数
C.P3＞P4，Y轴表示混合气体密度
D.P3＜P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量
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【题目】用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：
（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。
（2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu2S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。
（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。
（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。
（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：___________________________。
（6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为____________。（用代数式表示）
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【题目】金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:
(1)酸浸时SO2的作用是___________________________________。
(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________。
(3)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃时催化分解6％的H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.
①H2O2 的电子式_________________________________。
②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高。
③Co2＋ 、Ni2＋ 两种离子中催化效果更好的是_________________________________。
(4)已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________。
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【题目】化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 ( )
A. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料
C. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
D. 纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。
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【题目】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)甲同学用pH试纸分别测定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。请写出pH试纸使用方法：_____根据测量结果，甲推测等浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)乙同学分别取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，测量导电能力发现HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分别加水稀释到100 mL后，再次测量，稀释后的HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)丙同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
①正常人体血液中，HCO3-的水解程度____电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)；
②人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
③等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序___________
④已知25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh=
=
=2×10－4 mol/L，当溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1时，溶液的pH=________；
(4)丁同学探究难溶电解质在水溶液中的性质，查阅资料发现25 ℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl-)_____（填“增大”或“减小”或“span>不变”）。
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