下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(OH-) 相同B．pH＝13的两溶液稀释100倍.pH都为11C．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸D．两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐.c(OH-) 均明显减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（）

A．相同浓度的两溶液中c(OH^－) 相同

B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸

D．两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐，c(OH^－) 均明显减小

试题分析：NaOH为强碱，而一水合氨为弱碱，所以相同浓度的两溶液中c(OH^－) 不相同，故A错误；pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液pH为11，而氨水的pH大于11；100 mL 0.1 mol/L的两溶液中两者的物质的量相同，所以能中和等物质的量的盐酸，故C正确；两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐，NaOH溶液的c(OH^－)并不减小，故D错误，所以本题的答案选择C.
点评：本题考查了强弱碱的基础知识，属于对基础知识的考查，本题难度不大。

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A．a时沉淀的质量为3.495 g

B．b时沉淀的物质的量为0.05 mol

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A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)	B．c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)
C．c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)	D．c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有          （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =       。
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          。
（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：