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    有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
    A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
    B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
    C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解
    D．中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol
    D

    试题分析：酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。则根据三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH可知，三种钠盐都是水解的，因此三种酸都是弱酸，且酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ，所以选项ABC都是正确的。中和1 mol HY酸，需要的NaOH1 mol，与酸的强弱无关系，选项D不正确，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确影响水解的因素，然后结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（   ）
    A．相同浓度的两溶液中c(OH－) 相同
    B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11
    C．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸
    D．两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐，c(OH－) 均明显减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，水存在H2O ?H+ + OH- + Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是
    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
    B．将水加热，Kw增大，pH减小
    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对0.1 mol·L－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）
    A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小
    B．升高温度，溶液的pH会增大
    C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)
    D．与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（    ）
    A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液
    B．将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
    C．配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g
    D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    ⑴则25时水的电离平衡曲线应为      （填“A”或“B”）。
    ⑵25时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为                。
    ⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                。
    ⑷95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=            （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列说法不正确的是
    A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)
    B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性
    C．把等体积的1×10－5 mol/L的硫酸与4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同
    D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度       
    A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
    A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
    B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
    E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
    F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
    G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
    请完成下列填空：
    ⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）                          。   
    ⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是          ，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是                              。
    ⑶滴定中可选用的指示剂是      ，滴定中，目光应注视___             __ 。
    ⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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