已知水在25℃和95℃时.其电离平衡曲线如右图所示:⑴则25时水的电离平衡曲线应为 .⑵25时.将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液混合.若所得混合溶液的＝7.则NaOH溶液与溶液的体积比为 .⑶95时.0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是 .⑷95时.若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性.则混合前.与b之间应满足的关系是= (用含b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25

时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）。
⑵25

时，将

＝8的NaOH溶液与

＝5的

溶液混合，若所得混合溶液的

＝7，则NaOH溶液与

溶液的体积比为。
⑶95

时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是。
⑷95

时，若100体积

₁＝

的某强酸溶液与1体积

₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，

与b之间应满足的关系是

= （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

⑴A ⑵10:1 ⑶11 ⑷14－b，＝

试题分析：（1）电离是吸热，则升高温度，电离程度增加，水中氢离子浓度增加，所以25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）若所得混合溶液的pH=7，则

，解得

。
（3）95

时，0.1 mol/L的NaOH溶液中OH^－的浓度是0.1mol/L，则溶液中氢离子的浓度是10^－11mol/L，则溶液的pH值是11。
（4）95℃时若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则

，所以该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是a+b=14。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确随着温度的升高，水的离子积常数是增大，在计算pH时需要灵活运用。

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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有          （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =       。
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          。
（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
② K点对应的溶液中，
c(M^＋)＋c(MOH)= mol·L^－1。

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有一真空瓶质量为m₁，该瓶充入空气后质量为m₂。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃。则A的相对分子质量是( )

A．29

B．29

C．29

D．29

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V mL密度为ρ g·mL^－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶
质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^－1，那么下列关系式正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

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有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

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B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X^－、Y^－、Z^－三者中，以Z^－最易发生水解

D．中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol

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利用所学化学反应原理，解答以下问题：
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)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，则这两种溶质是________。
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