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    【题目】下列混合物可用加热方法分离的是 （ ）

    A. 碘和氯化铵 B. 硝酸钾和二氧化锰

    C. 硫酸钾和氯酸钾 D. 氯化铵和氯化钡

    【答案】D

    【解析】A. 碘受热易升华，氯化铵受热易分解，A错误；B. 硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾、二氧化锰受热不分解，B错误；C. 氯酸钾受热分解为氯化钾，与硫酸钾混合，C错误；D. 氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，从二者的固体混合物中分离出来，两种气体遇冷又生成氯化铵，达到分离的目的；D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”或“等于”表示)。

    (1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

    (2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

    (3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

    II、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

    (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“＜”或“=”)。(下列空填“增大”“减小”或“不变”，)

    (2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。

    (3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c(B)/c(C)将_________。

    (4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

    (5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与CO32﹣不是等电子体的是(　　)

    A. SO3B. BF3C. PCl3D. NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ）

    A.质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2：3

    B.2mol氧气的摩尔质量为62g/mol

    C.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

    D.2gH2含有1mol氢分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质“量”的说法正确的是( )

    A. 相同物质的量的Al和A1(OH)3 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体时，Al(OH)3消耗的碱量较多

    B. 由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na+):n(C)=7:5，则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3

    C. 反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移

    D. 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）

    A. 钠与W可能形成Na2W2化合物

    B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

    C. W得电子能力比Q强

    D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

    (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    (2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①装置D的作用是_________________________________；

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；

    ③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；

    ④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)；

    a．读取气体体积前，需冷却到室温

    b．调整量筒使E、F内液面高度相同

    c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

    ⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列化学方程式

    （1）乙炔与氯化氢按物质的量比1：1反应_____________________________________

    （2）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热_____________________________________________

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