Question

【题目】下列有关物质“量”的说法正确的是( )

A. 相同物质的量的Al和A1(OH)3 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体时，Al(OH)3消耗的碱量较多

B. 由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na+):n(C)=7:5，则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3

C. 反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移

D. 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 令Al和Al(OH)3的物质的量都为1 mol，根据相关的化学反应方程式的化学计量数与物质的物质的量之间的关系分析作答；
B. 根据碳原子、钠原子守恒规律分析；

C. 根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式，结合方程式计算；
D. 浓硫酸与铜发生氧化还原反应，部分硫酸还原成二氧化硫，铜和稀硫酸不反应。

A. 令Al和Al(OH)3的物质的量都为1 mol，铝与氢氧化钠反应为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，由方程式可知1 molAl和 Al(OH)3消耗NaOH的物质的量都为1 mol，两者消耗的碱量一样多，故A项错误；

B. 根据元素守恒可知，Na2CO3中2n(Na2CO3) = 2n(C) = n(Na+)，而NaHCO3中n(NaHCO3) = n(C) = n(Na+)，若n(Na+)：n(C) = 7：5，则有[2n(Na2CO3) + n(NaHCO3)]：[n(Na2CO3) + n(NaHCO3)]=7：5，解得n(Na2CO3)：n(NaHCO3) = 2：3，故B项正确；

C. 反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，N元素化合价由2价(N2H4)变为0价(N2)，失去4e，而+4价(N2O4)变为0价(N2)，得到8e，根据最小公倍数为8，遵循得失电子守恒、原子守恒，所以该反应配平后为N2O4+2N2H4═3N2↑+4H2O，若有1 mol N2O4参加反应，则有8 mol电子发生转移，故C项错误；

D. 根据2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O可知，相同物质的量的H2SO4(浓)参加反应，前者生成的CuSO4的量比后者小，且与Cu反应时浓H2SO4变稀后也不再反应，故D项错误；

答案选B。