【题目】已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72- +H2O 
2CrO42-+2H+。在装有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH数滴，溶液的颜色由_________色变____________色，平衡常数的表达式是 K= __________________________。
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【题目】某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
完成下列填空
(1)氧原子最外层电子的轨道表示式为__________，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的______(填序号)。
a. 电子层 b. 电子亚层 c. 所有电子云的伸展方向 d.自旋状态
(2)四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是___________。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.单质与H2反应的难易程度
c.两两形成化合物中元素的化合价 d.气态氢化物的沸点
(3)由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有_________(填化学式，写出一个即可)，该化合物的水溶液显____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(4)写出该离子反应的方程式_______________，若将该反应设计成原电池，则N2应该在___________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(5)已知亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。则：
①酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为______(填化学式)。
②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________(填序号)。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
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【题目】某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）：
(1)实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、______、_______，配制过程_______________________________。
(2)图中装置A的作用是________________________________。
(3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
C：_____________D：_________ E：品红溶液 F：NaOH溶液
若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
C：空瓶 D：_____________ E：_________ F：NaOH溶液
写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式__________________________________。
(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式___________________，并说明各符号的意义：________________
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【题目】amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
A.
B.（a+3b）mol
C.
D.（cV－3a－9b）mol
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【题目】某温度下,等体积、PH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同
D.曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线
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【题目】草酸亚铁（FeC2O4）作为一种化工原料,可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：
(1)如图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：
从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是_____________________________
(2)写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式______________________
(3)滤渣2中含有TiOSO4，进行热水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O，该反应的化学方程式为___________________________。
(4)流程图中“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为_________。“一系列操作”指___________。
(5)草酸亚铁固体纯度的测定
①准确称取m g草酸亚铁固体样品，溶于30 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液。
②取20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)消耗V1mL。
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，用试剂x检验Fe3+至极微量，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)滴定至终点，消耗V2mL。
在②中溶液中发生2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________，步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂x名称是_________溶液，固体样品的纯度为_____________(用含c、V1、V2的式子表示)
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－
B.使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－
C.由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－
D.
＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
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【题目】化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：
(1)用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数Kp是用平衡分压（平衡分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度］
①图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。
②R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1.5 mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)＋ FeO(s) 
CO2(g) ＋Fe(s)，则CO的平衡转化率为______________
(2)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入2 mol CH4(g)和8 mol FeO(s)进行反应：CH4(g)＋4FeO(s) 4Fe(s)＋2H2O(g)＋CO2(g)。反应起始时压强为P0，达到平衡状态时，容器的气体压强是起始压强的2倍。
①T℃下，该反应的Kp = ______________
②若起始时向该容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此时反应向__________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
③其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率___________(填“增大” “减小”或“不变”)。
(3)一种微胶囊吸收剂，将煤燃烧排放的CO2以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有Na2CO3溶液，其原理如图所示。
①这种微胶囊吸收CO2的原理是___________________（用离子方程式表示）。
②在吸收过程中当n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3时，溶液中c(CO32－)_____c(HCO3－)（填“>”、“ <”或“=”）
③将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。
已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1= -1323kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1
2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________
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【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s)；△H >0
下列叙述正确的是
A. 减少少量W，逆反应速率减小
B. 当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
C. 降低温度，平衡正向移动
D. 平衡后加入Z，上述反应的△H减小
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