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    【题目】下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）

    A. 60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

    B. 将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

    C. 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

    D. 相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

    【答案】C

    【解析】试题分析：NaCl是强酸强碱盐，溶液始终显中性。A项错误。在整个稀释过程中，氢离子的物质的量一直是增大的，但氢离子浓度是先增大后减小，Kw=[H+][OH-]在一定温度下是一个定值，所以OH-浓度增大。B项错误。CH3COOH是弱酸，醋酸盐溶液中，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-就有CH3COOH分子存在。C项正确。NH3·H2O是弱碱，不同浓度下电离程度不同。D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:

    下列有关说法不正确的是

    A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO2

    B. 生产铝、铜、高纯硅过程中涉及氧化还原反应

    C. 黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中,SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

    D. 玻璃的生产工业属于硅酸盐工业，玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：

    压强／MPa

    10

    20

    30

    60

    100

    NH3含量(体积分数)／％

    81.5

    86.4

    89.9

    95.4

    98.8

    从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量

    A. 增加 B. 减少 C. 先增加，后减少 D. 先减少，后增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用粗铜（含杂质Fe）制备氯化铜。

    （1）采用如下图所示的装置进行实验（部分仪器和夹持、加热装置已略去）。

    ①仪器A的名称是________________；

    ②实验开始前，需要做的操作是____________________。

    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为______（填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________。

    ④实验过程中，装置C内的现象是___________________________________。

    ⑤氢氧化钠溶液的作用是______________________________，其中发生反应的主要离子方程式___________________________、________________________。

    （2）若将C中所得固体加稀硫酸溶解。取少量溶液于小试管中，滴加2滴KSCN溶液，无现象。请用必要的文字和离子方程式解释出现这一现象的原因_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN（N显-3价）的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图：

    （1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于____溶液，再用蒸馏水稀释。

    （2）在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为_______________。

    （3）流程中加入碳酸钠溶液主要目的是除去__________；

    （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]____K4[Fe(CN)6]（选填＞、＜、=）。

    （5）我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为10 mg/kg，黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应：K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平），若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____。

    （6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2(CN)6]溶液，写出AgCl与黄血盐溶液制取电镀液的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去铁粉中的少量铝粉，可选用(　　)

    A. 硫酸 B. 水 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是

    A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

    B. 实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

    C. 该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

    D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列反应回答相应问题．
    ①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 ．
    ②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 还原剂是还原产物是
    ③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度均为0.100mol/L的下列物质的溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）

    A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4

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